《分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)

《《分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。

1、四重五步學(xué)習(xí)法——讓孩子終生受益的好方法《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元復(fù)習(xí)一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：l會用電子式表示共價鍵的形成；理解共價鍵的形成條件及其本質(zhì)。l知道鍵能、鍵長、鍵角等概念，能用它們說明簡單分子的某些性質(zhì)。l認(rèn)識雜化軌道理論的要點(diǎn)，進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，培養(yǎng)分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力。l了解配位鍵、配位化合物的概念及表示方法。l知道極性共價鍵和非極性共價鍵；結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)會判斷極性分子和非極性分子。l理

2、解范德華力、氫鍵的概念及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。l能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。重點(diǎn)難點(diǎn)：lσ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)；鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系。l分子的立體結(jié)構(gòu)；價層電子對互斥模型、雜化軌道理論和配位鍵。l鍵的極性、分子的極性、范德華力、氫鍵、手性等概念以及判斷方法。l范德華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；“相似相溶”規(guī)律。l無機(jī)含氧酸分子的酸性的比較。學(xué)習(xí)策略：l本章內(nèi)容較抽象且理論性強(qiáng)，建議用適當(dāng)模型以助理解。l將所學(xué)內(nèi)容橫向列表整理，以便記憶。l鍵的極性、分子極性的判斷是熱點(diǎn)問題，需要熟練掌握；范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響屬重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)過程中需

3、特別注意。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”。科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽講更有目的性和針對性。我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。知識要點(diǎn)——預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)認(rèn)真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識要點(diǎn)內(nèi)容補(bǔ)充完整，帶著自己預(yù)習(xí)的疑惑認(rèn)真聽課學(xué)習(xí)。請?jiān)谔摼€部分填寫預(yù)習(xí)內(nèi)容，在實(shí)線部分填寫課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容。若有其它補(bǔ)充可填在右欄空白處。詳細(xì)內(nèi)容請參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx1#204639知識點(diǎn)一：化學(xué)鍵（一）化學(xué)鍵的分類：10讓更多的孩子得到更好的教育400-661-6666四重五步學(xué)習(xí)法——讓孩子終生受益的好方法化學(xué)鍵分為　　。從

4、電負(fù)性角度考慮，電負(fù)性相差大的原子間是以　相連，而電負(fù)性相差不大的原子間是以　相連。說明：氫鍵與范德華力是分子間作用力，不是化學(xué)鍵。（二）共價鍵的形成及本質(zhì)：（1）定義：原子間通過　　形成的化學(xué)鍵；（2）本質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。唬?）形成條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　。（三）共價鍵的類型——δ鍵和π鍵：（1）δ鍵：δ鍵是兩原子在成鍵時，電子云采取“頭碰頭“的方式重疊形成的共價鍵（重疊程度　?。?，這種重疊方式符合能量　　　　　　　　　　　　　　；δ鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。（2）π鍵：π鍵

5、是電子云采取“肩并肩”的方式重疊（重疊程度較　　　　），成鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。共價單鍵都是　　　鍵，共價雙鍵、叁鍵中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（四）共價鍵的特征：（1）飽和性：指　　　　　　　　　　　??；（2）方向性：成鍵的原子軌道最大程度的重疊，在成鍵時，要盡可能沿著電子云密度最大的方向發(fā)生重疊。成鍵電子云越密集，共價鍵越強(qiáng)。（決定了鍵角）（五）化學(xué)鍵的參數(shù)：（1）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。（或斷開1molA

6、B（g）中的化學(xué)鍵，使其分別生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，叫A—B鍵的鍵能）。注意幾個點(diǎn)：　　　　　　　10讓更多的孩子得到更好的教育400-661-6666四重五步學(xué)習(xí)法——讓孩子終生受益的好方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）鍵長：數(shù)值約等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。鍵長越短，鍵能越　　　，化學(xué)鍵　　　　　　　　。（3）鍵角：多原子分子中，兩個共價鍵之間的夾角。決定分子的　　　　　　　　　　　　　　　　　。（六）鍵的極性和分子的極性：（1）極性鍵和非極性鍵：分類依據(jù)：　　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。極性鍵：　　　　　　　　　原子間形成的共價鍵；非極性鍵：　　　　　　　　　原子間形成的共價鍵。極性大小比較：元素的電負(fù)性（元素非金屬性）差值越　　　，共用電子對偏移越　　　　，極性越　　　　。說明：在極性鍵中，非金屬性強(qiáng)的元素原子吸引共用電子對的能力強(qiáng)，共用電子對偏向于該原子，該原子帶部分負(fù)電荷，化合價表現(xiàn)為負(fù)價；共用電子對偏離的一方帶部分正電荷。（2）分子的極性非極性分子：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。例如：X2型雙原子分子（如H2、Cl2、Br2等）、XYn型

8、多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都屬非極