4高考最直擊人心的化學(xué)寶典：電解質(zhì)溶液

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1、2014高考最直擊人心的化學(xué)寶典[考綱要求]　1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。4.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。7.以上各部分知識的綜合利用?？键c一　溶液的酸堿性及pH計算1．一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須

2、相同。2．兩種測量方法溶液的pH值可以用pH試紙測定(精確到整數(shù)，且只能在1～14的范圍內(nèi))，也可以用pH計(精確到0.1)測定。3．三個重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較：溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(H＋)＝＝7c(OH－)1×10－7mol·L－1堿性溶液c(H＋)74．pH使用中的幾個誤區(qū)(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常

3、溫下pH＝7的溶液才呈中性，當(dāng)在100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10－12，此時pH＝6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時為酸性溶液。(2)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏?。蝗舸郎y液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。5．溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)的區(qū)別(1)室溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的

4、c(H＋)>1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，說明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。6．pH和等于14的酸堿混合問題的判斷與計算pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：pH＝7pH>7pH<7(2)已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，則溶液呈中性。―→V酸∶V堿＝1∶1―→V酸∶V

5、堿>1∶1―→V酸∶V堿<1∶1(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷：題組一　走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)(2012·廣東理綜，23B)(2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(√)(2012·廣東理綜，23C)(3)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7(×)(2012·天津理綜，5A)(4)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(×)(2012·浙江理綜，12A)(5)10

6、0℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性(×)(2011·天津理綜，5D)2．(2012·新課標(biāo)全國卷，11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案　C解析　判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H＋)＝c(OH－)。A項中，a＝b，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸、堿性；B項中

7、未說明溫度為25℃，故混合溶液的pH＝7時不一定呈中性；C項混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因為c(H＋)＝mol·L－1，則c(OH－)＝mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D項中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。走出誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。