4高考最直擊人心的化學(xué)寶典：化學(xué)用語及常用計(jì)量

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1、2014高考最直擊人心的化學(xué)寶典[考綱要求]　1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。2.熟悉常見元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。5.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一　表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語常用的四種符號(hào)和七種圖式(1

2、)四種符號(hào)題組一　原子或離子的表示方法1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)含78個(gè)中子的碘的核素：53I(√)(2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(×)(3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(×)(4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：6N(×)(5)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(×)(6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－(√)(7)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：(√)(8)8O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖：(×)題組二　物質(zhì)的表示方法判斷2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)羥基的電子式：(√)(2)次氯酸的電子式：(×)(3

3、)Na2O2的電子式：(√)(4)甲醛的電子式：(×)(5)NH4Cl的電子式：(×)(6)NH4H的電子式：(×)(7)H2O2的電子式：(×)(8)COS的電子式是(√)(9)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl(√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2(×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH(×)(12)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O(×)(13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH(×)(14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2(×)(15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(√)(16)對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(√)(17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

4、式：CH2===CHCl(√)(18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHO(×)(19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O(×)(20)羥基乙酸(HOCH2COOH)的縮聚物：(×)(21)NaCl的晶體模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)[來源:學(xué)科網(wǎng)](25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同種微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素，則該有機(jī)物分

5、子式為C3H7O2N(√)失誤防范1．防范?？家族e(cuò)的電子式(1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、和錯(cuò)寫成、和。(2)電子式的書寫不完整將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑汉湾e(cuò)寫成和N??N。(3)電子式的書寫不規(guī)范將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑汉蚇??N錯(cuò)寫成和。(4)電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則將次氯酸和二氧化碳的電子式：和錯(cuò)寫成和。2．易忽視的幾點(diǎn)(1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為—OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。(2)書

6、寫官能團(tuán)時(shí)忽視“—”，如將醛基(—CHO)錯(cuò)寫成CHO。(3)有機(jī)物官能團(tuán)的書寫方向變化時(shí)，原子的書寫順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫成—CHO或OHC—，但不能寫成HOC—；硝基—NO2不能寫成NO2—，而應(yīng)該寫成O2N—。考點(diǎn)二　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用洞悉“11個(gè)陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù)1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH

7、3Cl為氣體。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA(×)(2012·江蘇，8C)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子(×)2．注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(3)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(2012·新課標(biāo)全國卷，9D)(4)常溫常壓

8、下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(×)(2012·江蘇，8D)(5)常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子(×)(2012·廣東理綜，11D)3．注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃