高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練選修

高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練選修

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高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練選修_第1頁
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《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第11章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練選修》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫

1、到烏蒙山區(qū)的昭通;從甘肅中部的定西,到內(nèi)蒙古邊陲的阿爾山,看真貧、知真貧,真扶貧、扶真貧,成為“花的精力最多”的事;“扶貧先扶志”“扶貧必扶智”“實(shí)施精準(zhǔn)扶貧”晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[單獨(dú)成冊]1.下列晶體分類中正確的一組是(  )選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析:選C。A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體;B項(xiàng)中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體;D項(xiàng)中玻璃是非晶體。2.下列關(guān)于晶體的說法,一定正確的是(  )CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2+、O

2、2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))    A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.如上圖,CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解析:選B。稀有氣體為單原子分子,晶體中不存在共價(jià)鍵。據(jù)圖可知CaTiO3晶體中,Ti4+位于晶胞的頂點(diǎn),O2-位于晶胞的面心,故Ti4+的O2-配位數(shù)為12。SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連。汞常溫下為液態(tài),其熔點(diǎn)比一些分子晶體還低。3.有一種藍(lán)色晶體[可表示為:MxFey(CN)6

3、],經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn),它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是(  )新的貧困人口還會(huì)出現(xiàn),因?yàn)?zāi)、因病、因?qū)W返貧情況還會(huì)時(shí)有發(fā)生;五是經(jīng)濟(jì)下行壓力較大,貧困人口就業(yè)和增收難度增大,一些農(nóng)民因喪失工作重新陷入貧困到烏蒙山區(qū)的昭通;從甘肅中部的定西,到內(nèi)蒙古邊陲的阿爾山,看真貧、知真貧,真扶貧、扶真貧,成為“花的精力最多”的事;“扶貧先扶志”“扶貧必扶智”“實(shí)施精準(zhǔn)扶貧”A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子

4、晶體,M呈+1價(jià)C.該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)解析:選C。由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)為:4×=,同樣可推出含F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)也為,CN-為12×=3,因此陰離子為[Fe2(CN)6]-,則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6,由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體,M的化合價(jià)為+1價(jià),故A、B兩項(xiàng)正確。由圖可看出與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個(gè)。4.(2016·高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素

5、。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是,X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號)。(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是。(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號)。新的貧困人口還會(huì)出現(xiàn),因?yàn)?zāi)、因病、因?qū)W返貧情況還會(huì)時(shí)有發(fā)生;五是經(jīng)濟(jì)下行

6、壓力較大,貧困人口就業(yè)和增收難度增大,一些農(nóng)民因喪失工作重新陷入貧困到烏蒙山區(qū)的昭通;從甘肅中部的定西,到內(nèi)蒙古邊陲的阿爾山,看真貧、知真貧,真扶貧、扶真貧,成為“花的精力最多”的事;“扶貧先扶志”“扶貧必扶智”“實(shí)施精準(zhǔn)扶貧”(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析:根據(jù)題意知M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,則M是O元素;R是同周期元素中最活潑的金屬元素,則R是Na元素;X

7、和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,則X是S元素,Y是Cl元素;Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿,即價(jià)電子排布式為3d54s1,Z是Cr元素,據(jù)此作答。(1)R是Na元素,原子序數(shù)為11,根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1;S和Cl比較,Cl的非金屬性強(qiáng),Cl的電負(fù)性較大。(2)H2S的沸點(diǎn)低于H2O的主要原因是水分子間形成氫鍵,使水的沸點(diǎn)升高,而H2S分子間不存在氫鍵。(3)SO3中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+(6-3×2)/2=3,沒有孤電子對,硫原子的雜化方式為s

8、p2,該分子的空間構(gòu)型為平面三角形。(4)根據(jù)晶胞結(jié)果可以算出白球的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,黑球的個(gè)數(shù)為8,由于這種離子化合物的化學(xué)式為Na2O,黑球代表的是Na+。(5)根據(jù)題意知重鉻酸鉀被還原為Cr3+,則過氧化氫被氧化為氧氣,利用化合價(jià)升降法配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3H

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