16：化學——高三——元素及其化合物——氯和鹵素

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1、教育學科教師輔導講義學員編號：年級：高三課時數(shù)：3學員姓名：輔導科目：化學學科教師：授課主題氯和鹵素授課日期及時段教學內(nèi)容一、專題檢測1、對氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（）①、鈉在氯氣中劇烈燃燒時產(chǎn)生白煙②、氫氣在氯氣中能安靜燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰③、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的霧④、氯氣與水反應生成鹽酸和氯酸⑤、氯氣與堿反應生成次氯酸鹽和金屬氯化物A、①②B、②④⑤C、③④D、①②④2、下列說法正確的是（）A．某溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則這種溶液中一定含有氯離子B．某溶液與淀粉KI溶液混合后，出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水C．久置的氯水的pH值比新制氯水小D．氯水能使所有

2、有色物質(zhì)褪色3．金屬鹵化物與鹵素可生成多鹵化物，如KI+I2KI3，有關KI3的敘述中，錯誤的是（　?。〢．I-在溶液中存在平衡：I3-I2+I-B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-C．將氯氣通入KI3溶液中，I3-濃度減小D．KI3溶液遇淀粉不呈藍色4.某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．下列說法不正確的是（　　）A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+C

3、l-+H2O答案:1.C2.C3.D4.B二、知識梳理專題突破【考點一】氯及其化合物的性質(zhì)和應用【知識梳理】1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2【注意】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2．從氯的原子結構認識氯氣的化學性質(zhì)——氧化性：(1)、與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。①、與鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3。②、與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。(2)、與非金屬反應與H2反應：H2＋Cl22HCl?，F(xiàn)象—(3)、與還原性無機化合物反應：①、與碘化鉀溶

4、液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②、與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③、與FeCl2溶液反應：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。3．從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)、與水反應：氯氣與水反應的化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)、與堿反應(完成下列化學方程式)①、與燒堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②、制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白

5、粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)、次氯酸(HClO)①、不穩(wěn)定性：化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。②、弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HClOH＋＋ClO－。③、強氧化性：具有漂白性。(2)、Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)①、Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO強。②、水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。③、與酸反應生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。【深度思考】1．如遇到氯氣泄漏

6、應如何自救？2．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？3．如何保存氯水、漂白粉？說明原因?！敬鸢浮克伎?：Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向往高處轉移。由于Cl2易和堿反應，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。思考2：先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。思考3：應避光(棕色試劑瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效?！绢}組一】氯氣的氧化性【例1】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH

7、3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉移教法:學法:【練1】從下列事實所得出的相應結論正確的是（　?。嶒炇聦嵔Y論A氫氧化鋁可以溶解在氫氧化鈉溶液中氫氧化鋁屬于堿BCO2的水溶液可導電CO2是電解質(zhì)CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色SO2有漂白性D鐵分別和