2010高考名校精粹重組試卷(化學(xué))

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1、2010年名校精粹重組（1）化學(xué)試卷（測試時間：100分鐘卷面總分：100分）可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35．5Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，有且只有一項符合題目要求，請將正確的序號填在Ⅱ卷答題卡中）1．2006年9月份，“SK—Ⅱ”化妝品事件一時鬧得沸沸揚揚。其實，從毒韭菜到炸雞翅、從兒童奶粉到“瘦肉精”事件，化

2、學(xué)性污染事件報道層出不窮，其中尤以食品安全最為引人恐慌。如食品報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是（）A．②③④B．②③C．③④D．只有③2．如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（）A．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．該化

3、合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．該化合物中存在特殊的共價鍵，且不含有非極性共價鍵3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：Fe（OH）3+ClO—+OH—→FeO42—+Cl—+H2O②干法制備的主要反應(yīng)方程式為：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（）A．高鐵酸鈉中鐵顯

4、+6價B．濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)4．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A．向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32-B．次氯酸鈣溶液中通入

5、過量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2．5molCl2：4Fe2++6Br—+5Cl2==10Cl—+4Fe3++3Br2D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：6．城市環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問題。如圖A所示，X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y，其中a處在上游，附近有豐富的黃鐵礦資源，d處在下游有多個企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質(zhì)檢測的結(jié)果，繪制成簡圖如圖B所示。下列說法不正確的（）A．造成X河污染的主要污染源最可能分

6、布在bc段B．工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源C．d處污染程度減小，可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致D．該城市建造硫酸廠時，綜合考慮諸多因素選址在b處最合理7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P198kJ·mol—1、P-O360kJ·mol—1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol—1。則P4（s）+3O2（g

7、）==P4O6（s）的反應(yīng)熱?H為（）A．+1638kJ·mol—1B．-1638kJ·mol—1C．-126kJ·mol—1D．+126kJ·mol—18．某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初時只加入X、Y兩種物質(zhì)，要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（）A．B．C．D．9．鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點為29．78℃，沸點高達(dá)2403℃

8、，鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120℃。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是（）A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B．鎵能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中C．鎵與鋅、錫等金屬制成合金，可提高其硬度D．鎵可用于制造半導(dǎo)體材料，這是因為鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間10．下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、I－B．由水電離的c（H＋）=10－14mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、Cl