na為阿伏加德羅常數(shù)

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1、化學(xué)中常用的物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標1、理解物質(zhì)的量及其單位—摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的涵義。2、掌握有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積之間的相互換算。3、溶液物質(zhì)的量濃度的概念的建立。4、了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1、物質(zhì)的量（1）概念：用中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的，符號為。（2）單位：，簡稱，符號。[注意事項]（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個之一，在表達

2、中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示如：等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是1molH表示的意義是1molH+表示的意義是_還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1molNa+中含質(zhì)子電子2、阿伏加德羅常數(shù)（1）概念：摩任何微粒所含的微粒數(shù)或所含的碳原子數(shù)，符號為，近似值為（2）微粒個數(shù)N與物質(zhì)

3、的量的關(guān)系：n=或N=[注意事項]（1）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數(shù)我們在計算時一般代入6.02×1023（2）阿伏加德羅常數(shù)不是一個數(shù),而是有單位的.單位是63、摩爾質(zhì)量（1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的（2）單位符號（3）與相對原子質(zhì)量的關(guān)系：當微粒（原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團）的摩爾質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于4、有關(guān)計算：n=n=二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積（1）概念：在一定的和下，單位物質(zhì)的量的所占的體積。（2）符號：，單位：或。（3）與物質(zhì)的量的關(guān)系：。【

4、注意事項】（1）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。例如STP下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0L·mol-1。（2）可以說：1mol任何氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L。2、阿伏加德羅定律（1）概念：在相同和下，相同的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。【思維拓展】（1）阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不能用于非氣體。（2）同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，稱作“三同定一同”。三、物質(zhì)

5、的量濃度1.物質(zhì)的量濃度_____________________________________________________________叫做物質(zhì)的量濃度。說明：①物質(zhì)的量濃度的單位由溶質(zhì)的_______________和溶液的_______________來決定。溶質(zhì)的物質(zhì)的量取______為單位，溶液的體積取_____為單位，故物質(zhì)的量濃度的單位為_______________②濃度單位中的每升，指的是__________體積，而非___________體積。③用物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)來表示的溶液通常稱作物質(zhì)的量濃度溶液(有

6、時簡稱摩爾溶液)。④物質(zhì)的量濃度的計算可按公式：c=6，式中c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。如1L食鹽水中含有0.5molNaCl，則該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=_______________。⑤由于溶液是均一的，從該溶液中取出任意體積的溶液，其濃度與原來_________，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而__________。⑥溶液的物質(zhì)的量濃度c與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A％及溶液密度ρ(g·mL-1”)之間的關(guān)系：設(shè)溶液體積為1L，則：c=_____

7、__________或_______________。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所用儀器：、、、、.(2)容量瓶的使用①瓶上標注容量瓶上標有刻度線、和。②使用注意事項容量瓶使用前一定要檢查，(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器，加入過冷或過熱的液體。(3)配制的主要過程：計算→稱量(或量取)→→轉(zhuǎn)移→→定容→搖勻并裝瓶。1．下列說法中錯誤的是(　　)A．1mol物質(zhì)在標準狀況下的體積不一定為22.4LB．1mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4LC．標準狀況下，某

8、氣體分子的體積都約為22.4LD．標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同答案　C2．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法一定正確的