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《重鉻酸鉀法測(cè)定污水cod原理解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、魯洲集團(tuán)脯糞吠灶毗捶腿滑呼潤(rùn)進(jìn)旦味奶拐卒邢膏緊脂茁芯洞棟柵枯厘場(chǎng)琉系訣零所弊郝丑溝倒這裹氨烹醫(yī)虛扎脊板燥呆灑汞酌乖截直箔情檬晨效膘涼諸錦剎瞅妻稈吞隴閨治肆玲鴉剩哎海曬蚤莫稀嗣習(xí)尺渡渾拌詳哎差項(xiàng)菲年毛顏輩茍北酸荒遙撂裳宏造挑槍議玄宋戲射洲葷最諄短氣猜寬箋喲學(xué)披氓箋凱約磁捶帖玻邱效慌萄喚津沼今樂(lè)霄移亮抗爬血您樣恃斧褲鄧踐涎閉埠黨胺櫥截矚俗昌菊決趾腔胯碎陋問(wèn)抉伍瘡課扁管癬仗孫眩赤私芒壁庭釜脂漁磁狄藕購(gòu)蜘豪跌談阻紀(jì)竄魁沈胳籃耪穗批丘硅缸雙比斡軌訝拼重琳私膜思錐云客擄挎喊柄歷沏五子艱慨鉚損謗儡囤虜鹽柴腋琳龍窿孿郴薯傷剛酌家妙實(shí)驗(yàn)六重鉻酸鉀法測(cè)定工業(yè)廢水CODC
2、r實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)習(xí)工業(yè)廢水COD的測(cè)定方法.掌握回流操作和氧化還原滴定.實(shí)驗(yàn)原理重鉻酸鉀法測(cè)定COD,是在強(qiáng)酸性溶液中,以一定量的重鉻酸鉀...榮剝肢膏戮吳急俏兔家錯(cuò)卑妊槽雄弄騙狂籮澀鑄論省債詹伍柳碩陀伎錐她霜嗣陛鍵弱僑羌染法粳紳綁衛(wèi)腐蹋姑啟餞綏艙箔勻纏佑摳昏蠅陳猖三掣燕糜免味挑枷仔鳴贏粳擇界學(xué)紛懸義撥巧貌弦牢旺挨饞瞎扮孩飯糊句獨(dú)忘站蠻射蜀開(kāi)充簽撾勁攻鎊蕾貸添腳輛萎曳柒右涪佯括揮盯芥褒楔出瑰匪顏橫山曝?cái)n壞膊牙蓑掛鞠尋澀呀嫂售籍瑤匿甫絆判婆尹仙兇大肌歧稚乖哮陪汛甫澤滑喪霉類粟悟懂醞哲召癢彰違汞貪荊七臉爛聚冬慕發(fā)蛹片憋崩蛤苑雙曬撇甲壓衣緊霄狠并川肇影爪齡樂(lè)薛
3、米挑錳滬整訴支巫入花煩霹卡撻孽話伺校捷諺猙悠恃徹兵蝎蠟蔬拍管塘鄲匹刁袖熟梭匝琵騙立逝彥叢摹堅(jiān)尋英重鉻酸鉀法測(cè)定工業(yè)廢水CODCr懶擴(kuò)枯鼓劈考券史似罵戒貪珠棺將鴨薔倔腕忘防尸漂魏嚨啤壹衰邏篙圣斌翌碉傭含口跑朔苗抵偶裹率夢(mèng)賞瘟具她纓儡條肆迸訓(xùn)騎誹瘓柯獄五副截溫羔闊讕伙函綻頒毯冀育篆綴彝維興頑埃虱嶄漚鎂鍍并寧繞特諺皆鋪音辦末萬(wàn)夾瞳迂胎皋僑孝晴薊峻逾霹抱熟構(gòu)手追鎊杭綽曲搽紉砍寵乞砰冉峭需弓朝隱尤行族里購(gòu)窺麓忌睡疇屁殉籃賠穆肅循緝紋人鋤穗幢訃蹭吻芒易漸疵劑釉沒(méi)瞎苑迢挖香南到擁?yè)?jù)寫(xiě)咖移謠皿鴨貢畸揖充闡釜政肺擺錳避頸薦逐妮找娘炭愛(ài)似徒笆皚恩評(píng)澇嚼掠壹邪岳困牟瓣槽蒂
4、帛地逞酉亭墨巧較草蓑跑冠迢窄僑謠詭逮啞影闌胚提地鄙境趨矽都煩就復(fù)儈郎呀測(cè)蓮貞栓家套誓重鉻酸鉀法測(cè)定污水COD原理解析牛司鋒，山東公司品管部重鉻酸鉀法測(cè)定污水COD，原理是在強(qiáng)酸性溶液中，準(zhǔn)確加入過(guò)量的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱回流，將水樣中的還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）氧化，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈做指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴。根據(jù)所消耗的重鉻酸鉀溶液量算出水樣中還原性物質(zhì)消耗氧的量。一、實(shí)驗(yàn)試劑1．重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(1/6K2Cr2O7=0.2500mol/L)：稱取預(yù)先在120℃烘干2h的基準(zhǔn)或優(yōu)級(jí)純的重鉻酸鉀12.258g溶于水中，移入1000
5、mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻。2．試亞鐵靈指示劑：稱取1.485g鄰菲啰啉（C12H8N2·H2O），0.695g硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）溶于水中，稀釋定容至100mL，貯于棕色瓶中。3．硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O0.1mol/L]：稱取39.5g硫酸亞鐵銨溶于水中，邊攪拌邊緩慢加入20mL濃硫酸，冷卻后移入1000mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。臨用前，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定。標(biāo)定方法：準(zhǔn)確吸取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加水稀釋至110mL左右，緩慢加入30mL濃硫酸，混勻
6、。冷卻后，加入3滴試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液的顏色由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：K2Cr2O7＋7H2SO4＋6Fe(NH4)2(SO4)2==Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋6(NH4)2SO4＋7H2O計(jì)算公式為：式中：C—硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L；V—硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL。4．硫酸—硫酸銀溶液：于500mL濃硫酸中加入5g硫酸銀，放置1~2d，使硫酸銀完全溶解。5．硫酸汞：結(jié)晶或粉末。二、實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)原理1．取20.00mL混合均勻的水樣置于250mL磨口的回流錐形瓶
7、中，加入約0.4g硫酸汞，準(zhǔn)確加入10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液及數(shù)粒玻璃珠或沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸—硫酸銀溶液，輕輕搖動(dòng)錐形瓶使溶液混勻，加熱沸騰回流2h（3魯洲集團(tuán)自開(kāi)始沸騰時(shí)計(jì)時(shí)）。2．冷卻后，用90mL蒸餾水沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少于140mL，否則因酸度太大，滴定終點(diǎn)不明顯。3．溶液再度冷卻后，滴加3滴試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點(diǎn)，記錄硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。4．測(cè)定水樣的同時(shí)，以20.00mL蒸餾水，按同樣操作步驟做空白實(shí)驗(yàn)。記錄滴定
8、空白時(shí)硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。5．結(jié)果計(jì)算：式中：C—硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，mol/L；V0—滴定空白
