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《新課程下高考無機(jī)推斷題破解策略》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、新課程下高考無機(jī)推斷題破解策略一、熟悉特征現(xiàn)象，快速破解【例1】已知A、B、I都為XY2型化合物,且陽離子相同,A、B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，I常用作干燥劑。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A的電子式_________________,B的化學(xué)式_____________________（2）反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式________________________________________（3）C的燃燒熱為1300kJ/mol,表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________（4）G溶于
2、水,所得溶液的pH_______7,原因是_______________________（5）液態(tài)J類似水,也可以部分電離,產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)J電離方程式為__________解析：本題的突破口為——特征現(xiàn)象：N與J反應(yīng)產(chǎn)生白煙G，可推斷為揮發(fā)性酸與氨氣反應(yīng)，又知L光照分解為E和N，據(jù)此推斷：G為NH4Cl，L為HClO，N為HCl，J為NH3；因I常用作干燥劑，可推斷I為CaCl2，D為Ca(OH)2，F(xiàn)為Cl2，K為CO2，E為O2，C為烴；根據(jù)A與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和烴
3、C，故A為CaC2，C為C2H2；再根據(jù)B與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和O2，故B為CaO2。答案如下：（1）CaO2（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol（4）pH<7NH4++H2ONH3.H2O+H+（5）2NH3NH4++NH2-二、掌握特征反應(yīng)，輕松破解【例2】已知A,B,C,D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物,它們各由兩種元素組成;甲,乙,丙是三種常見短周期元素組
4、成的單質(zhì);C是同類化合物中密度最小的,這些化合物和單質(zhì)存在如下關(guān)系4/4②①（1）據(jù)此判斷化合物A、B、C的化學(xué)式是：A：，B：，C：，單質(zhì)甲的化學(xué)式是：。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:①________________________,②_____________.三、抓住特征量變，巧妙破解【例3】下列關(guān)系式中A是一種鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均同
5、時(shí)含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）A是，Y是，Z是。（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B是，C是，D是，E是。（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，B是，C是，D是，E是。（4）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：①；②。解析：本題的突破口為——特征反應(yīng)：D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，即相差一個(gè)氧原子，可推知Y為O2；其次是特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系：BYCYD，即是兩步氧化，在高中階段有三種氣體可以發(fā)生這樣的變化：N2、NH3、H2S；又因“X4/4無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有轉(zhuǎn)化：AXB”，由此可判斷X是弱酸的銨鹽。據(jù)此可推出A是：(
6、NH4)2S或NH4HS。答案如下：(1).(NH4)2S或NH4HSO2H2O(2).NH3NONO2HNO3(3)H2SSO2SO3H2SO4(4)若A為(NH4)2S時(shí)：①NH4++OH-NH3↑+H2O②S2-+2H+==H2S↑若A為NH4HS時(shí)：①NH4++HS-+2OH-==NH3↑+S2-+2H2O②HS-+H+==H2S↑四、理解特征條件，迎刃而解[例4]圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去).已知常溫下B、C為氣
7、態(tài)單質(zhì)，G為固態(tài)單質(zhì)，其余均為化合物。A是由兩種短周期元素組成的離子化合物。B形成的氧化物的總電子數(shù)比F的總電子數(shù)少8，比A的總電子數(shù)少18。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)E是____________,I是____________,I溶液蒸干灼燒得_________(填化學(xué)式);A的電子式為___________________.(2)寫出C的水溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式______________________________________.寫出I+EJ在水溶液中反應(yīng)的離子方程式________
8、_____________________解析：本題的突破口為A的水溶液電解得B、C、D3種產(chǎn)物，B、C為氣態(tài)單質(zhì)，在前18號(hào)元素中常見的氣體單質(zhì)僅有H2、N2、O2、F2、Cl25種。其中，能由離子在水溶液中放電生成的僅有H2（由H+放電生成）、O2（由OH-放電生成）和Cl2（由Cl-放電生成），B、C中一個(gè)在陰極上由陽離子放電生成，它只能是H+放電得到的H2，另一個(gè)則為陽極上陰離子放電產(chǎn)生，若是OH-放電生成的O2，則在溶液中放電的陰、陽離子分別為OH-和H+，其實(shí)質(zhì)就是電解水，則只能有兩
