分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)

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1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【高考新動向】考點梳理1?了解共價鍵的主要類型。鍵和H鍵，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sP3）,能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.了解簡單配合物的成鍵情況。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)?！究季V全景透析】一.共價鍵1.共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)冃分為單鍵、雙鍵、三鍵。②按共用電子

2、對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為。鍵和"鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。3.鍵參數(shù)①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。④鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定.3分子的空間構(gòu)型」鍵角4.等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。二.分子的立體構(gòu)型1.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點當原子成鍵時，原子的價電

3、子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)II雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例sp2180°直線形BeCl2SP23120°平面三角形BF3SP34109°28,正四面體形2分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空問構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型,不包括孤對電子。(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致；(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。分子構(gòu)型價層電了對互斥模型電子對數(shù)成鍵対數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)

4、型實例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF321V形SnBr?440四面體四面體形叫31三角錐形吧22V形H2°3.配位化合物(1)配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間通過共用電子對（電子云的重疊）所形成的相互作用成鍵條件（元索種類）成鍵原子得、失電子能力相同（同種非金屬）成鍵原子得、失電子能力差別較?。ㄒ话阒覆煌N非金屬）成鍵原子一方有孤電子對（配位體），另一方有空軌道（中心離子）特征有方向性和飽和性表示方法H—IIII—C1-nh3?ILN->CuTLnh3J2*存在單質(zhì)Ih,共價化合物ii2o2,離子化合物Na>0,等■■

5、共價化合物IIC1?離子化合物NaOH等離子化合物NH4C］等（2）配位化合物①定義：金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。②組成：如［Ag（NH3）2］OH,屮心離子為Ag+,配體為NH3，配位數(shù)為2。三?分子的性質(zhì)1.分子的極性（1）分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系非極性分子單質(zhì)止負電荷中心重合<結(jié)構(gòu)對稱tt雙原子分子多原子分子II化合物一止負電荷中心不重合<—結(jié)構(gòu)不對稱極性分子(1)鍵的極性與分子的極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間構(gòu)型分子極性X2也、n2非極性鍵直線形非極性分子XYHC1、NO極性鍵直線形極性分子xy2他丫)CO?、CS?極性鍵直

6、線形非極性分子SO?極性鍵V形極性分子即、h2s極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子xy4CII4、CC14極性鍵正四面體形非極性分子3.溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好.(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水屮的溶解度明顯減小.4.手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空I'可里不能重疊的現(xiàn)象.5.無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成(110)〃

7、尸0刀，如果成酸元素R相同，則值越大，R的正電性越高，使R—0—11中0的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出h+,酸性越強，如hcio