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《高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修11.托盤天平精確到OJg,量筒精確到OJmLo2.可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、〕甘堀。3.點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要驗(yàn)純。4.酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅,鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。5.分離捉純的裝置:AD依次為：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸懈、萃?。ǚ忠海?。6.過(guò)濾用于分離固體和液體的混合物,主要儀器：7.蒸館用于分離液體混合物,（主要儀器包扌舌蒸懈燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。8.萃取可用于提取碘水屮的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，如四氯化碳,不可使用酒精。9.分液用于分離互不相溶的液體,女II：乙酸乙酯和飽和Na2CO
2、3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“下層放、上層倒”。10.蒸發(fā)的主要儀器:蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的周體時(shí)，停止加熱。不可如熱至蒸干。11?精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：:汎耀濾液HC1（過(guò)量）蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽.....⑥加氯化領(lǐng)目的：除去Na?SOg,加入氫氧化鈉目的是除去MgCl?,加入碳酸鈉的目的是除去CaCl、和BaCl?,加入鹽酸的目的是除去NaOH和NagCOy12.摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位13.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol7數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分了（原了）量相同（如氯化氫相對(duì)分子量為：36.5,摩爾質(zhì)量為：36.5g/mo
3、l）14.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況卜（0°ClOlKPa）；②氣體。（注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜?為液體）15.物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式：n=瓦=y==V16.溶液稀釋的公式：c（濃）?V（濃）=c（?。?V（稀）17?兩個(gè)濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000pco/M18.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液妙夠的儀器：XXmL容址瓶、燒杯、°贏璃棒、膠頭滴管。19.有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟：(1),將己經(jīng)m,V氣,c、V液訃算成m(2)列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的n(3)將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的m,V氣,c、V液20.分散系包括：分散系分散質(zhì)粒子大
4、小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象舉例濁液大于lOOnm—泥水溶液小于lnm—NaCl溶液膠體1?lOOnm有Fe(OH)3膠體21.Fe(OH)3膠體的制備方法：是FeCl3+沸水，不是FeCh+NaOH；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)(用光束照射有光亮的通路)22.區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是:分散質(zhì)粒子直徑在1?lOOnm之間而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。28?不能與OH■共存的離子有：除K*、NaSBa?*、C/+以外的所冇陽(yáng)離了、HCO廠29.不能與CO?'共存的離子有：除IT、Na*、NH「以外的所有陽(yáng)離了30.C「不能與Ag+共存。SO廣丕能與Ba?+共存。31?冇色離子冇：Cu2+（藍(lán)色
5、）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4_（紫紅色）32.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化述原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。33.氧化還原的口決：升失氧化（2）還原劑（性人化介價(jià)升高的元素失去電了,含該兀素的反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有述原性。降得還原（2）氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。34.氧化還原相關(guān)分析首先從化合價(jià)變化入手。35.化合價(jià)口訣：鉀鈉卷銀錢匸一，住鎂頓鋅銅止二，鋁鐵ill—,亞鐵二，氫氧硝酸氯負(fù)…，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元索需計(jì)算。36.金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37?氮氧化鈉溶液在存放吋不能使
6、用玻璃塞而用橡膠塞。3&離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式cr稀HNO3和AgNO3產(chǎn)牛色沉淀Ag++cr=AgCl
7、so42'稀HC1和BaCl2加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入BaCb溶液有口色沉淀SO42~+Ba2+=BaSO4lFe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fc2*先加KSCN溶液，再加氯水先無(wú)明顯變化，后溶液呈紅色2Fc2++C12=2Fc3++2C1'nh4'NaOH溶液，加熱，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH/+OH-=NH3t+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰星黃色K+焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過(guò)量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解A13++3OH'=
8、A1(OH)3；AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O39.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低40.遇鹽溶液先和水反應(yīng)。41.過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末,可作供氧劑。42.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性NazCCh>NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCOsLHC1反應(yīng)均生成CO2,反應(yīng)速率NazCChvNaHCOa與CaCl2反應(yīng)生成
