高一化學(xué)提高測試473.doc

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1、學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com高一化學(xué)提高測試3一、選擇題（每題只有一個或兩個正確選項）1．已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為（）A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶112．有aXn－、bYm＋兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是（）A．B．C．氧化物為YOmD．氫化物為HnX或XHn3．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由左至右改為第1—18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素

2、為第18列。按照這個規(guī)定，下列說法不正確的是（）A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素C．第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素4．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3·H2O5．3種元素的微粒Xm－、Yn＋、ZP＋都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X1、Y1、Z1表示）的關(guān)系為（）A．X1=Y1=Z1B．Y1＞Z1＞X1C．X1＞Z1＞Y1D．Z1=Y1＞X16．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間作用力，屬同種類型的是（）

3、A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化D．苯和已烷的蒸發(fā)7．已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素18O、17O、16O。由這五種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多可能有（）A．6種B．10種C．11種D．12種8．Na分別與Cl、Cl（氯的相對原子質(zhì)量為35.5）構(gòu)成的10g氯化鈉中，含Cl的質(zhì)量（）A．1.49gB．1.50gC．1.55gD．1.58g9．在一定條件下，短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能是（）A．IA和VIAB．VA和VIAC．IVA和VIAD．IA和VIIA10．a(chǎn)元素的陰離子

4、、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子徑大小的順序是（）A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a11．R為短周期中的某元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42－②RO42－③R2O32－④RO32－，下列判斷不正確的是（）A．當(dāng)它形成①時，不可能形成②③B．當(dāng)它形成②時，可以形成③④C．當(dāng)它形成①時，它可能形成④D．當(dāng)它形成②時，可以形成①12．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考

5、成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com，則m和n不可能的關(guān)系是（）A．B．m+8=nC．m–5=nD．13．據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學(xué)成份為Ce、La、Nb……的磷酸鹽）中查明有尚未命名的116、124、126號元素；試判斷其中116號元素應(yīng)位于周期表中的（）A．第六周期IVA族B．第七周期VIIA族C．第七周期VIA族D．第八周期VIA族14．z1A和z2B兩元素所在周期分別有m和n種元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，則Z2為（）A．z1-nB．z1+nC．z1-mD

6、．z1+m15．1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（）A．N共有34個核外電子B．N中氨一氮原子間以共用電子對結(jié)合C．化合物N5AsF6中As化合價為+1D．化合物N5AsF6中F化合價為－1二、填空題16．1—20號中的某幾種元素微粒的電子層結(jié)構(gòu)均為,根據(jù)下列敘述，填寫相應(yīng)的微粒符號（1）A微粒一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則A為；（2）B微粒的所在的元素是地殼中含量最多的，則B為；（3）C微粒氧化性很弱，但獲得電子后形成的電中性的原子的還原性很強(qiáng)，則C為；（4）D微粒與H+相結(jié)合形成的化合物能腐蝕玻璃，則D為。17．根據(jù)周期律對

7、角線原則，金屬Be與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na2BeO2）；（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用試劑鑒別，其離子方程式為。18．A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是，電子式是：。三、判斷正誤19．凡是第ⅡA和第ⅦA元素形成的化合物，一定是離子鍵。（　?。　　　　　　　　　　?0．極性鍵形成