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《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練教學(xué)案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題訓(xùn)練例1.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A.通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D.電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述例2.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2例3.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2例4.
2、下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s2例5.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為：1s2s2p3s3p例6．按所示格式填寫下表有序號的表格：原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族17①②③④⑤1s22s22p6⑥⑦⑧⑨⑩3d54s1⑾ⅥB例7.砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在
3、元素周期表中，砷元素位于__________周期族；最高價氧化物的化學(xué)式為，砷酸鈉的化學(xué)式是.例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX例10.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼
4、續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價為＋1價C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素例11.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6例12.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣
5、態(tài)陽離子X+（g）所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.6請回答以下問題：(1).認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像.(2).從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；(3).上圖中5號元素在周期表中的位置是____________________；(4).上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_______________________________
6、___.『綜合模擬訓(xùn)練』1．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)?組成A分子的原子的核外電子排布式是；(2)?B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；(3)?向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)?若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。2Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上
7、，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)As的價層電子構(gòu)型為(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A12C16形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是(3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于晶體。(4)Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子
8、原因是(5)SiCl4(l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20(l）配位而劇烈水解
