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《百校名題---湖南省湖南師范大學附屬中學高二（理）上學期期中考試化學---精校解析Word版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2018－2019學年湖南省湖南師范大學附屬中學高二(理)上學期期中考試化學試題此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試
2、題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．下列溶液導電能力最強的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亞硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的鹽酸溶液2．向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了3．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是A．
3、通入少量HCl氣體B．升高溫度C．加少量醋酸鈉晶體D．加水4．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，HX的電離常數(shù)會隨濃度變化而改變B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能發(fā)生C．HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ5．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物
4、質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導致B酸的電離程度減小6．25℃時，pH＝3的硝酸和pH＝10的氫氧化鉀溶液按照體積比為1∶9混合，混合溶液的pH為A．5B．6C．7D．87．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止
5、滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小8．常溫下，某堿性溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝10－4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa9．下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－
6、)D．25～45℃小范圍內(nèi)溫度升高，c(HCO3－)增大10．向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關系A．AgCl＞AgI＞Ag2SB．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgClD．無法判斷11．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉12
7、．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)A．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低B．當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低C．當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高D．當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高13．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B
8、．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色C．圖3中，開關由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率增大D．圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕14．下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是A．陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－C．通電后
