2010年高三化學(xué)高考熱點(diǎn)專題突破(熱點(diǎn)三)

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1、2010年高考化學(xué)熱點(diǎn)專題突破(十個(gè)熱點(diǎn))熱點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熱點(diǎn)二　水的電離和溶液的pH熱點(diǎn)三　化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡熱點(diǎn)四離子方程式正誤判斷熱點(diǎn)五離子共存熱點(diǎn)六溶液中粒子濃度大小的比較熱點(diǎn)七氧化－還原反應(yīng)熱點(diǎn)八電化學(xué)熱點(diǎn)九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律熱點(diǎn)十正確書寫熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)三　化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。1.表示方法：v=△c/△t2.單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。3.相互關(guān)系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH

2、3）：v（O2）：v(NO):v(H2O)=4:5:4:6二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì).2.外因：(1).濃度：濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞機(jī)會(huì)增加，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大，化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，增大生成物濃度逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)物、生成物濃度變化相同倍率時(shí)，正、逆反應(yīng)速率變化的倍率與正、逆反應(yīng)反應(yīng)物的分子數(shù)有關(guān)。(2).溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（正、逆反應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)速率加快程度更大，反之，亦然。）(3).壓強(qiáng)：對

3、于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)變化→體積變化→濃度變化→速率變化（對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但反應(yīng)物分子數(shù)多的一側(cè)反應(yīng)速率增加更快，反之，亦然）。(4).催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率（對于可逆反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率）。三、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。特點(diǎn)：1.“等”——處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。2.“定”——當(dāng)一定條

4、件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。3.“動(dòng)”——指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。4.“變”——任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對的、有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平

5、衡)。當(dāng)外界條件變化時(shí)，原來的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時(shí)，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。四、化學(xué)平衡的移動(dòng)——勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。五．等效平衡1．等效平衡概念：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，建立平衡后，各相同組分的含量相同，這樣的平衡體系就稱為等效平衡。2．等效平衡建立的條件（1）.在定溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的計(jì)

6、量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)相同，則兩平衡等效。（2）在定溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效。（3）在定溫、恒壓條件下，不論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變的可逆反應(yīng),只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效。針對性練習(xí)1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(AC)A.C生成的速度和C分解的速度相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩

7、BC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:22．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（氣）＋5Q（氣）4X（氣）＋nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是（A）A．2　　　B．3　　　C．4　　　D．53．反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(C)A．