《硫酸》教案二

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1、《硫酸》教案二學科化學課題§6-3硫酸（第一課時）執(zhí)教盛強年級高一（）時間2004-03教學目標知識目標：掌握濃硫酸的特性，尤其是濃硫酸的強氧化性。能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力、探索能力、語言表述能力。情感目標：理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義世界觀教學任務(wù)分析知識及能力起點：學生在初中時了解了稀硫酸的性質(zhì)，且能從酸的一般通性角度來分析，而濃硫酸與稀硫酸雖其中的溶質(zhì)相同，但其組成微粒不同，必然導(dǎo)致性質(zhì)上的差異，即濃硫酸的特性，本節(jié)課教學內(nèi)容主要是引導(dǎo)學生通過實驗探究這一特性，在探究過程中理解“量變引起質(zhì)變”的唯物辯證觀點，并使學生的觀察能力、探索能力、語言表述

2、能力得到發(fā)展。教學重點：濃硫酸的化學性質(zhì)教學難點：濃硫酸的強氧化性教學方法：實驗—探究式教學法教　　學　　過　　程設(shè)計意圖教師活動學生活動引導(dǎo)學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，找出探究問題的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生科學歸納的能力〖回憶工業(yè)三大強酸，以及硫酸的用途引入課題〗【板書】§6-3硫酸一、硫酸〖組織討論〗硫酸按其濃度的分類？【板書】1、分類：純、濃、稀【討論】證明一瓶無色透明溶液是稀硫酸溶液？回顧初中所學硫酸的性質(zhì)〖展示實物，引導(dǎo)學生認識濃硫酸〗觀察、回憶、思考。激活舊知識。明確學習任務(wù)。激發(fā)學生繼續(xù)學習的積極性。引導(dǎo)學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定

3、因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練比較學習法指導(dǎo)2、物理性質(zhì)〖鼓勵推測〗據(jù)組成濃、稀硫酸會體現(xiàn)出哪些性質(zhì)？是否相同？【板書】3、具有酸的通性硫酸是一種強酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢？〖實驗探究一〗①把少量的濃硫酸與膽礬混合；②把少量濃硫酸滴到火柴頭上；【提問】生成的灰白色固體是什么物質(zhì)？膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑了？【追問】溶液為什么不變藍？【整理并板書】4、濃硫酸的特性⑴吸水性【講解】膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合，生成了硫酸水合物。引導(dǎo)學生寫出反應(yīng)的化學方程式。⑵脫水性〖引導(dǎo)思考〗①除去氯氣的水蒸氣可用什么物質(zhì)？②濃硫酸露

4、置在空氣中質(zhì)量有何變化？實驗室中應(yīng)如何保存濃硫酸？討論：吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合；脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。觀察并描述現(xiàn)象：①固體由藍色變?yōu)榛野咨?；溶液仍為無色?；卮穑菏菬o水硫酸銅。②變黑，炭化通過問題討論引導(dǎo)學生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。樹立對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識?！紝嶒炋骄慷舰垩菔尽般~與濃硫酸”實驗【引導(dǎo)討論】1．銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？生成物是什么？（區(qū)別于置換）2．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象

5、你認為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出此反應(yīng)的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？④演示“黑面包”實驗；〖引導(dǎo)思考〗在“黑面包”實驗中，聞到有刺激性氣味的氣體是什么氣體？是怎么生成的？“黑面包”實驗中共體現(xiàn)濃硫酸的哪些性質(zhì)？【提問】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？引導(dǎo)學生寫出反應(yīng)的化學方程式。給出蔗糖的化學式：C12H22O11思考并回答：黑色固體是碳單質(zhì)。寫出化學方程式：【提問】以上兩個實驗反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)？〖引導(dǎo)學生觀察、表述、分析實驗現(xiàn)象〗【整理并板書】⑶強氧化性a、與金屬單質(zhì)的反應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O〖

6、組織討論〗鐵制或鋁制槽車能否運輸稀H2SO4？但為什么卻可以運輸濃H2SO4？b、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)C+2H2SO4=CO2↑+SO2↑+2H2OC、與化合物反應(yīng)H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O回憶實物，理解微觀領(lǐng)域中的現(xiàn)象先自主學習，相互討論，各抒己見閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合影響物質(zhì)體積的因素討論分析，并歸納及時總結(jié)，將知識統(tǒng)攝成規(guī)律。小結(jié)由稀硫酸到濃硫酸，由于濃度增大了導(dǎo)致了性質(zhì)的改變，體現(xiàn)了“量變引起質(zhì)變”哲學觀點對比、討論出：稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫

7、的弱。作業(yè)課后思考：①如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學們提出盡可能多的方案。②用Cu、濃H2SO4、水、空氣為原料,如何制取CuSO4，考慮經(jīng)濟效益和社會效益。板書：第三節(jié)硫酸一、硫酸：強電解質(zhì)、強酸H2SO4=2H++SO42—1、稀硫酸具有酸的通性2、物理性質(zhì)3、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強氧化性①與金屬反應(yīng)（Au、Pt所有金屬）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O特例：Fe（Al）------常溫：形成致密的氧化物保護膜加熱：反應(yīng)生成SO2②與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4=CO2↑+SO2↑+2H2O③、與化