江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷十一.doc

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1、學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷（十一）姓名等級可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　O－16　N－14　S－32　As－75　Na－23Mg－24　K－39　Ca－40Fe－56第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．背景材料：①2006年5月《信息時報》報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應(yīng)少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃??；②2006年初夏，四川大部分地區(qū)進行人工降雨；③空氣是人類生存所必需

2、的重要資源。改善空氣質(zhì)量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念。下列相應(yīng)說法錯誤的是A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中,人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍天工程”的建設(shè)D．環(huán)境保護是奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)應(yīng)考慮的首要條件之一2．下列敘述錯誤的是A．在周期表中位置相同，都在第4縱行B．CO2的分子模型：C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．熵增加且放熱的反應(yīng)

3、一定是自發(fā)反應(yīng)3．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧4．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBr

4、AgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法錯誤的是A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運思考成就未來！高考網(wǎng)www.gaokao.comB．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動5．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法錯誤的是A

5、．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁6．在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－＞As③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3?mol④M為OH－⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物A．①②④⑤B．①

6、③⑤C．①②③④D．只有①③7．阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol－1，下列敘述中錯誤的是①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解32g銅③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023（2CaSO4·H2O式量為290

7、）⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－＋2H＋＝H2O＋SO2↑②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu＋2NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2

8、＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－20070309⑤硫化鈉的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－⑥向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H