高一化學階段性測試卷11

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1、高一化學階段性測試卷(11)命卷人：常靜波使用時間：2015-6-13一、單選題(共16題每題3分共48分)1.室溫時，在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，要促進氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.升溫至30°CB?降溫C?加入NaOH溶液D.加入稀HC12.已知H2CO3的第一、第二步電離能力都比次氯酸的電離能力強，在反應(yīng)wC12+H2O^=^HC1+HC1O,9達到平衡后，要使HC1O濃度增大可加入A.NaOHB.H2OC.CaCOjD.HC13.下列說法正確的是A.升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)

2、B.有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率4.將ImolSO?和ImoKh通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+l/2Oz(g)^^SO3(g)0達到平衡后SO3為0.3mol,此時若移走0.5molSO2和0.5molO2,則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為A.等于0?3molB.等于0.15molC?

3、小于0.15molD?大于0.15moL小于0.3mol5.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)=^C(g)+D(g),5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c“(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的5倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A.60%B.40%C.24%D.4%6.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)r^^2NH3(g)AH<0,下列研究目的和圖示相符的是選項ABcD硏究目的壓強對反應(yīng)的影響Pl)溫度對反應(yīng)的影響平衡體系増加N,對反應(yīng)的影響

4、催化別對反應(yīng)的影響圖示列屢/片0ITO規(guī)伶1mL硼伽00El*A.AB?BC.CD.D7.在一定條件下，將2molA和lmolB混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B@)=^xC(g)+2D(g),5s時測得氣體壓強是反應(yīng)前的5/6。此時間段內(nèi)C的平均生成速率為A.0.25mol-L_ls1B.0.1mol-L^s'1C.0.05mol-L^s'1D?條件不足，無法計算8.25°C、lOlkPa下：①2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)AH1=-414kJ/mol②2Na(§)+O2(g)=Na2O2(s)AH2=-511KJ

5、/mol下列說法正確的是A?①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B?①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量02反應(yīng)生成N^O,隨溫度升高生成N^O的速率逐漸加快D?25°C、lOlkPa下，Na2€>2(§)+2Na(s)=2Na2。⑸厶H=-317kJ/molB.可表示需加熱的放熱反應(yīng)D.可表示稀硫酸和強堿溶液的中和反應(yīng)1.下列有關(guān)反應(yīng)的能量變化圖像中錯誤的是A.可表示需加熱的放熱反應(yīng)能量f應(yīng)物'生成物°反應(yīng)過程C.可表示爆炸反應(yīng)2.已知辛烷的燃燒熱為5518kJmor1,則熱化學方程式tfC8H18(l)+/>O2(g)=cCO2(g)

6、+f/H2O(l)A^=-2759kJmol1中，方的值等于A.25B.12.5C.6.25D.3.1253.可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)=^R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是A?反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化4.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)MV),下列說法正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所需的時間縮短C?升高溫度或增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度或減

7、小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動5.對于反應(yīng)：A+B=C,下列條件的改變一定能使反應(yīng)速率加快的是A.增加A的物質(zhì)的量B?升高體系的溫度C.增加體系的壓強D?減少C的物質(zhì)的量濃度6.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(◎隨時間⑴變化的示意圖正確的是15.下表中物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強電解質(zhì)HIC11SO4H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFHCOOHCaCO3NH3非電解質(zhì)SO2CuH2OC2H5OH16.BaCh放入密閉真空容器中，反應(yīng)Bath(s)^=^BaO(s)+l/2()2仗)達到平衡，保

8、持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到