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《安徽省定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)---精校Word版含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、www.ks5u.com2018-2019學(xué)年度上學(xué)期第三次月考高一化學(xué)試題本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上作答。第I卷選擇題（共48分）一、選擇題（本大題共24題，每題2分，滿(mǎn)分48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體2.下列操作錯(cuò)誤的是（）A.除去CO2中少量的SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶B.除去溴苯中的少量
2、溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯3.下列說(shuō)法正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．1分子硫酸的質(zhì)量是98gC．1molN2的質(zhì)量是28gD．摩爾是七個(gè)基本物理量之一4.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：35.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸-10-C.裝
3、置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體6.下圖是實(shí)驗(yàn)室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（）A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體C.若實(shí)驗(yàn)室需要4.6?mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時(shí)則應(yīng)量取該硫酸125.0mLD.該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.18g葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NAB.含有0.1mol?NH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)日大于0
4、.1NAC.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NAD.常溫下，1L?pH=9的CH3COONa將液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB.Fe2+和S2O32－都是還原劑C.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD.x＝49.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mo
5、l·L－1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.0B.+2C.+3D.+610.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.所有溶液都是無(wú)色的B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液-10-C.均一穩(wěn)定的液體是溶液D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的11.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容
6、量瓶，加水定容12.下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是（）A.豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B.NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)镹aCl溶液能導(dǎo)電C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加D.H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素13.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A.無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D.常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+14
7、.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ?。〢.已知FeO4n﹣中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2B.每產(chǎn)生1molCl﹣，轉(zhuǎn)移2mol電子C.FeO4n﹣具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑D.若n=2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：315.稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體
