基礎(chǔ)化學(xué)原理(上)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

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1、課程考試試卷學(xué)期學(xué)年基礎(chǔ)化學(xué)原理(上)擬題學(xué)院（系）:適用專業(yè):擬題人:校對(duì)人:　　　　　　化學(xué)院化工、高材類答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效一、選擇題(每小題1.5分，共39分)1．下列各組符號(hào)所代表的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（C）A.U.H.W；B.S.H.Q；C.U.H.G；D.S.H.W。2．某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗HCl6.50mL，此堿液的組成是（B）矚慫潤(rùn)厲釤瘞睞櫪廡賴。A.NaOH+NaHCO3；B.NaOH+Na2

2、CO3；C.NaHCO3；D.Na2CO33．對(duì)于蓋斯定律，下列表述不正確的是（A）A．蓋斯定律反應(yīng)了體系從一個(gè)狀態(tài)標(biāo)化到另一個(gè)狀態(tài)的總能量變化；B．蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化是其焓變只于體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)；C．蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其熵變只與體系的始態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)；D．蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化時(shí)其自由能變只與體系的始態(tài)有關(guān)，而與所經(jīng)歷的步驟和途徑無關(guān)。4．為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜學(xué)則的基準(zhǔn)物是（D）A．Na2S2O3；B．Na2SO3；C．FeSO4·7H2O；

3、D．Na2C2O45．在523K時(shí)，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，=1.85，則反應(yīng)的(kJ·mol/L)為（B）聞創(chuàng)溝燴鐺險(xiǎn)愛氌譴凈。A．2.67；B．－2.67；C．26.38；D．－26706．下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是（B）A．溶解度小的物質(zhì)先溶解B．濃度積先達(dá)到的先沉淀C．溶解度大的物質(zhì)先沉淀D．被沉淀離子濃度大的先沉淀7．重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進(jìn)入沉淀時(shí)，主要是由于（D）A．沉淀表面電荷不平衡；B．表面吸附；C．沉淀速度過快；D．離子結(jié)構(gòu)類型8．在進(jìn)行晶型沉淀是，沉淀操作不應(yīng)

4、該（A）5A．沉淀后快速過濾；B．在較稀的熱溶液中進(jìn)行；C．沉淀后放置一段時(shí)間過濾；D．不斷攪拌慢慢加入沉淀劑。9．能夠影響點(diǎn)擊電勢(shì)值的因素是（D）A．氧化型濃度；B．還原型濃度；C．溫度；D．以上都有。10．影響氧化還原滴定突躍的因素不包括（C）A．電子轉(zhuǎn)移數(shù)；B．條件電位差；C．濃度；D．介質(zhì)。11．有下列水溶液：（1）0.01mol/LHAc；（2）0.01mol/LHAc溶液和等體積0.01mol/LHCl溶液混合；（3）mol/LHAc溶液和等體積0.01mol/LNaOH溶液混合；（4）0.01mol/LHAc溶

5、液和等體積0.01mol/LNaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是（D）殘騖樓諍錈瀨濟(jì)溆塹籟。A．（1）＞（2）＞（3）＞（4）；B．（1）＞（3）＞（2）＞（4）；C．（4）＞（3）＞（2）＞（1）；D．（3）＞（4）＞（1）＞（2）。12．下列電對(duì)中，值最小的是：（已知=1.77×10－10，=5.35×10－13，=8.51×10－17）（D）釅錒極額閉鎮(zhèn)檜豬訣錐。A．Ag+/Ag；B．ACl/Ag；C．AgBr/Ag；D．AgI/Ag。13．電極電勢(shì)對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判別（A）A．

6、氧化還原反應(yīng)速率；B．氧化還原反應(yīng)方向；C．氧化還原反應(yīng)能力大??；C．氧化還原的完全程度14．Cl－對(duì)KMnO4法測(cè)鐵有干擾，這是因?yàn)镵MnO4氧化Cl－的速率雖然很慢，但是當(dāng)溶液中同時(shí)存在有Fe2+時(shí)，則反應(yīng)速率加快，這是由于發(fā)生了（B）彈貿(mào)攝爾霽斃攬磚鹵廡。A．催化反應(yīng)；B。誘導(dǎo)反應(yīng)；C。連鎖反應(yīng)；D。共軛反應(yīng)15．已知在1mol/LH2SO4溶液中，=1.45V，=0.68V，再此條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電勢(shì)為（D）謀蕎摶篋飆鐸懟類蔣薔。A．0.38V；B。0.73V；C。0.89V；D。1

7、.32V16．Ca2+既無氧化性，又無還原性，用KMnO4法測(cè)定是，只能采用（B）A．直接滴定法；B。間接滴定法；C。返滴定法；D。置換滴定法17．在1mol/LH2SO4介質(zhì)中，已知=1.44V，=0.68V，現(xiàn)以Ce4+滴定Fe2+時(shí)，需選擇的適宜指示劑為（C）廈礴懇蹣駢時(shí)盡繼價(jià)騷。A．二苯胺磺酸鈉（=0.84V）；B。鄰苯氨基苯甲酸鈉（=0.89V）C．鄰二氮菲亞鐵（=1.06V）；D。硝基鄰二氮菲—亞鐵（=1.24V）18．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速率越?。―）A．越負(fù)；B。越負(fù)；C。越正；D。活化能Ea越大

8、19．反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)的反應(yīng)速率方程是ν=k·，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率為原來的（B）倍。煢楨廣鰳鯡選塊網(wǎng)羈淚。A．1/6；B。1/8；C。8；D。1/4520．重量法測(cè)定鋁時(shí)，將鋁沉淀為氫氧化鋁，經(jīng)高溫灼燒得Al2O3稱其重量，則鋁的換算因數(shù)為（D）A．；