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《高考專(zhuān)題15 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)考綱解讀與熱點(diǎn)難點(diǎn)突破 Word版含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、【2019年高考考綱解讀】1.鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar] ，其中s軌道上總共有 個(gè)電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2－配離子，則鈦元素的化合價(jià)是 ，配體是 。（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如，丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)鞔呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH===CH2CH（CH）3—CH2，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有 ；反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是 。三乙基鋁是
2、一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形的是 。（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如表所示：化合物熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃TiCl4－25136.5TiBr439230TiI4150377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是_______________________________________________________________________。（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)
3、a＝0.295nm，c＝0.469nm，則該鈦晶體的密度為 g·cm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。胞的底面正六邊形的面積S＝a2，則該晶胞的體積為a2c＝×（2.95×10－8）2×（4.69×10－8）cm3，又該晶胞中含有的鈦原子的數(shù)目為2×＋3＋12×＝6，則該晶胞的質(zhì)量為g，故該鈦晶體的密度為g·cm－3。（4）分子 （5）①3 2?、?2 43.2017年4月26日，中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母在大連正式下水，標(biāo)志著我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造航空母艦取得重大階段性成果。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而
4、成。①硅原子價(jià)層電子的軌道表示式（電子排布圖）為 。②Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因是____________________________________________。③FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同。其中Fe2＋與Ni2＋的離子半徑分別為7.8×10－2nm、6.9×10－2nm。則熔點(diǎn)FeO ?。ㄌ睢?”“>”或“＝”）NiO，原因是______________________________________________________________________________。（2
5、）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤 。ㄓ迷胤?hào)表示）。②上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 ?。ㄌ钚蛱?hào)）。A.共價(jià)鍵B.配位鍵C.金屬鍵D.范德華力（3）航母艦艇底部涂有含Cu2O的防腐蝕涂料。已知Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞結(jié)構(gòu)中銅原子的配位數(shù)是 。②已知該晶體的密度為dg·cm－3，阿加德羅常數(shù)的值為NA，則該立方晶胞的參數(shù)是 pm。答案?。?）① ②Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，結(jié)
6、構(gòu)穩(wěn)定?、? FeO和NiO的陰離子相同，陽(yáng)離子所帶電荷相同，但r（Fe2＋）>r（Ni2＋），所以FeO的晶格能較小，熔點(diǎn)較低④設(shè)Ti4＋的半徑為r，則2r＋2×1.40×10－10m＝4.03×10－10m，r＝6.15×10－11m。答案 （1）第四周期第ⅡA族 1s22s22p63s23p6（2）直線(xiàn)形 sp 高于（3）①TiO2＋BaCO3（熔融）===BaTiO3＋CO2↑②6?、?.15×10－116.已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層均有2個(gè)未成對(duì)電子
7、。d與e同主族，d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。f3＋的M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1）寫(xiě)出f原子的電子排布式 ，f位于周期表第 族。（2）a、b、c的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________________。（3）f和g（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元素gf電離能/（kJ·mol－1）I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)g2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)f2＋再失去一個(gè)電子難。
8、對(duì)此，你的解釋是_____________________________________________。在f的配離子f（SCN）中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是 。（4）H2S和c元素的氫化物（分子式為H2c2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
