高考化學必考知識點匯總

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1、高考化學必考知識點匯總一、氧化還原相關(guān)概念和應用15對相應概念，口訣記憶2氧化性、還原性的強弱比較3氧化還原方程式的書寫及配平4氧化還原反應的分類5常見的氧化劑和還原劑及強弱比較6電化學中的氧化還原反應二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識1原子及離子核外電子排布2微粒半徑大小比較3電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)4能畫出短周期元素周期表的草表理解“位—構(gòu)—性”三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA的考查1阿伏伽德羅定律及其推論2熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。3狀況條件考

2、查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下1.01×105Pa、25℃時等。四、化學能量1熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)及△H的正負注意燃燒熱中和熱概念的應用及熱量的簡單計算2常見的吸熱反應和放熱反應五.離子反應和離子方程式的考查1強電解質(zhì)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的概念及區(qū)別2根據(jù)反應規(guī)律和守恒原理對離子方程式做出正誤判斷3常見離子方程式及與量有關(guān)的離子方程式的書寫六、離子的鑒別、離子共存1離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存2因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存3因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

3、4弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存5題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等七、溶液濃度、離子濃度的比較及計算1善用微粒的守恒判斷*(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)2電荷守恒中的多價態(tài)離子處理3物料守衡中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮4濃度的計算要遵循定義(公式)規(guī)范來表達5*能夠?qū)唵稳芤褐须x子濃度大小進行比較6*能夠應用電荷守恒原理進行計算或?qū)θ芤核釅A性做出判定八、pH值的計算1*熟練應用水的電離及水的離子積常熟2理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度3酸過量或堿過量時pH的計算酸時以H濃度計算堿時以O(shè)H計算再換算

4、。九、化學反應速度、化學平衡高則快低則慢;來理解條件對反應速率的影響.1能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關(guān)系2理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”3遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程4利用“等效平衡”觀點來解題(難點)十、電化學1能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置2能寫出各電極的電極反應方程式;*注意燃料電池的原理.3了解常見離子的電化學放電順序4能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系十一、鹽類的水解1鹽類能發(fā)生水解的原因及離子方程式書寫2不

5、同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)3鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)4對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的結(jié)果的確認5能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式十二、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物1*容易在無機推斷題中出現(xiàn)注意上述元素的特征反應2注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點3有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關(guān)系)4有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性5*物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系十三

6、、有機物的聚合及單體的推斷1根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬2熟悉含碳碳雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH2之間的成環(huán)反應和縮聚反應十四、同分異構(gòu)體的書寫1請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序的方式書寫2注意取代產(chǎn)物的推斷十五、有機物的燃燒1能寫出有機物燃燒的通式2燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系注意靈活應用。十六、完成有機反應的化學方程式1有機代表物的相互衍變往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式2注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式十

7、七、化學實驗裝置與基本操作1常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別2常見氣體的制備方法3實驗設(shè)計和實驗評價十八、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1能熟練書寫1到36號電子排布式和電子排布圖2運用電子躍遷原理解釋問題3運用電離能、電負性解釋元素的性質(zhì)4掌握周期表和周期律（同周期，同主族，對角線，各大區(qū)）5掌握共價鍵形成實質(zhì)，運用鍵參數(shù)說明分子的某些性質(zhì)6運用價層電子對互斥理論推測分子或離子的立體構(gòu)型，用雜化軌道理論解釋分子或離子的立體構(gòu)型7初步了解配位鍵和配合物的某些性質(zhì)8掌握分子間作用力，判斷熔沸點。對比氫鍵和范德華力9了解晶體結(jié)構(gòu)和晶胞含義10理解

8、電子氣含義，能用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)11了解各種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力12掌握四種典型晶體的晶胞結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)13有關(guān)晶胞的計算