【高中化學(xué)】高中化學(xué)推斷題總結(jié)

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1、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點(diǎn)題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)理論、元素及化合物，有機(jī)知識等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化

2、合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推斷題時，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。(一)基本思路讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結(jié)論→正向求證檢驗(yàn)讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛

3、在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說

4、明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。(二)相關(guān)知識儲備解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對近幾年高考試題的分析和對未來的預(yù)測，對常考的熱點(diǎn)知識作如下歸納：1．顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、N

5、O。溶液中的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；藍(lán)(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶

6、于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。-29-2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微粒可能為N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18電子微?？赡転镵＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－

7、、S2－、Cl－、O22－等。14電子微?？赡転镃O、N2、C22－常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3．特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃　燒H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na＋(黃色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟?/p>

8、紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚