高中化學(xué)十道易錯題

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1、-化學(xué)易錯題1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是++－－．+2－、Cl、ClOA．K、Na、HCO3、NO3、SO4BNaC．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+2．下列離子方程式書寫正確的是A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：－－＋＝2Mn2＋－22MnO4+5NO2+6H+5

2、NO3+3HOD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：－2＋－＝BaCO3↓3－2HCO3+2OH2+Ba+2HO+CO3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023．－1的NH43溶液中含有的＋數(shù)目為0.323·NH4×6.02×10B0.1L3molLNOC．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10234．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)

3、依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)C．Y的氧化物是離子化合物D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸----5．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：----X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加

4、入X，上述反應(yīng)的△H增大6．室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7C．若x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞77．常溫時，以下4種溶液pH最小的是－1A．0.01molL·醋酸溶液－1－1溶液等體積混合液．醋酸與0.02molL·NaOHB0.02molL·－1－1溶液等體積混合液C．0.03molL·醋酸與0.01molL·Na

5、OHD．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液8．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）。下列敘述正確的是A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9．下列實驗操作中，先后順序正確的是A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水----

6、B．為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸10．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同答案1．B2．C3．D4．

7、C5.B6．D7．A8．D9．D10．D----高中化學(xué)知識點1、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心

8、檢查。2、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)3、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，