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《【解析匯報版】山東省泰安一中2014-2015學年高二(下)期中化學試卷解析匯報》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、實用文案2014-2015學年山東省泰安一中高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析 一、選擇題（共50分）1．（3分）（2013秋?寧波期中）某元素1個原子的質(zhì)量是ag，又知1個12C原子的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值的是（ ?。賏/NA②12a/b③aNA④12b/a． A．①②B．②③C．①④D．②④考點：相對原子質(zhì)量及其計算．專題：計算題．分析：以一個12C原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質(zhì)量．摩爾質(zhì)量在以g/mol作單位
2、，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此計算；解答：解：一個12C的質(zhì)量是bg，某元素1個原子的質(zhì)量是ag，則該原子的相對原子質(zhì)量==；1mol某元素原子的質(zhì)量為aNAg，原子的摩爾質(zhì)量和其相對原子質(zhì)量數(shù)值相等，R的相對原子質(zhì)量為aNA；故選：B．點評：本題主要考查相對分子質(zhì)量的計算，注意利用定義法及摩爾質(zhì)量計算，難度中等． 2．（3分）（2013?四川）下列物質(zhì)分類正確的是（ ?。．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體標準文檔實用文案 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電
3、解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧
4、化物，故A錯誤；B、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．點評：本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單． 3．（3分）（2015春?泰安校級期中）
5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ?。．4.0g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA B．4.48LN2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA D．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA標準文檔實用文案考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、重水中含有10個質(zhì)子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B、氣體所處的狀態(tài)不明確；C、白磷與紅磷都只含有磷原子；D、稀硫酸和銅不反應(yīng)．解答：解：A、4.0g重水（D2O）的物質(zhì)的量
6、為0.2mol，0.2mol重水中含有2mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為4NA，故A錯誤；B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故4.48L氣體的物質(zhì)的量不明確，故含有的分子個數(shù)不能計算，故B錯誤；C、白磷和紅磷都是P原子形成的不同單質(zhì)，則6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子的物質(zhì)的量是6.2g÷31g/mol=0.2mol，則原子數(shù)為0.2×6.02×1023，故C正確；D、在濃硫酸和銅的反應(yīng)中，由于隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸和銅不反應(yīng)，因此實際轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)小于0.2×6.02×1023，故D錯誤．故選C．點評：本題
7、考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 4．（3分）（2014春?靈寶市校級期末）某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ?。僭摿蛟拥南鄬υ淤|(zhì)量為?、趍g該硫原子的物質(zhì)的量為mol?、墼摿蛟拥哪栙|(zhì)量是aNAg?、躠g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA． A．①③B．②④C．①②D．②③考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①該硫原子的質(zhì)量跟一個12C原子的質(zhì)量的的比值就是該硫原子的
8、相對原子質(zhì)量；②利用n=來計算；③摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量； 標準文檔實用文案④先計算硫原子的個數(shù)，再結(jié)合一個硫原子中含有的電子數(shù)計算總電子數(shù)．解答：解：①該硫原子的相對原子質(zhì)量=，故正確；②1mol碳原子的個數(shù)是NA，n==，故正確；③摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對
