《硫酸》liyy

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1、第四節(jié)氨硝酸硫酸（第三課時(shí)）硫酸和硝酸的氧化性濃硫酸酸的通性H2SO4=2H++SO42-遇到紫色石蕊試液變紅1、能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到酚酞試液不變色2、和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2：3、和堿性氧化物反應(yīng)：4、和堿發(fā)生中和反應(yīng)：5、和一些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：注：不特殊說明，此性質(zhì)都是稀硫酸的性質(zhì)思考與交流：3、實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？濃硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀釋完全電離自身特性以分子態(tài)存在為主二、濃硫酸的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)（1）純凈的硫酸是無色油狀粘稠的液體（2）質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)：98.3%；密度：1.84g/cm3（4）沸點(diǎn)：338°C難揮發(fā)性（3）易溶于水，并放出大量的熱怎樣稀釋？物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L思考？濃硫酸敞口放置于空氣中質(zhì)量有何變化？濃硫酸本身難揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，但因吸收空氣中游離的水溶液質(zhì)量會(huì)增重。若是濃鹽酸呢?現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸，分別放在等質(zhì)量的兩個(gè)試劑瓶中，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？提起試劑瓶，重者是濃硫酸；振動(dòng)試劑瓶，液體呈油狀的是濃硫酸；打開試劑瓶，瓶口不生白霧者是濃硫酸；打開試劑瓶，無刺激性氣味的是濃硫酸。2、濃硫酸的特性——吸水性[探究]a、實(shí)驗(yàn)：膽礬晶體中加入少量濃硫酸b、C

3、O2、Cl2中混有水蒸氣常用濃硫酸干燥?c、濃硫酸敞口放置如何？[觀察與分析]a、膽礬晶體變白？（失去結(jié)晶水）c、濃硫酸敞口放置會(huì)變稀[結(jié)論]濃硫酸具有吸水性（H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O)[探究實(shí)驗(yàn)]向盛有蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻，再加入濃硫酸，迅速攪拌。a、杯壁變熱C12H22O11蔗糖濃硫酸12C+11H2O（濃硫酸遇水放熱）（氣體放出）（產(chǎn)生SO2氣體)2、濃硫酸的特性——脫水性b、蔗糖逐漸變黑c、杯內(nèi)黑色固體體積膨脹d、聞到刺激性氣味[結(jié)論]體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。品紅請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證木炭和濃H2

4、SO4共熱生成的產(chǎn)物。提供以下試劑與裝置(裝置可重復(fù)使用)：KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水變藍(lán)色褪色褪色不褪色變渾濁證明濃硫酸與碳反應(yīng)生成物的實(shí)驗(yàn)裝置把２～３ml濃硫酸倒入試管中，然后放入銅片，觀察有什么現(xiàn)象？然后給試管加熱，把產(chǎn)物通入品紅溶液，觀察反應(yīng)物顏色的變化和品紅溶液顏色變化。1．常溫下金屬Cu和濃硫酸沒有現(xiàn)象。2．加熱條件下濃硫酸可以和Cu發(fā)生反應(yīng)，銅片由紅色變成黑色,并生成氣泡,氣體使品紅溶液退色，并使紫色石蕊變紅。3、反

5、應(yīng)后不溶物加水稀釋溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)象：還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物得2e-失2e-0+6+2+4濃硫酸的特性——強(qiáng)氧化性b.金屬與濃硫酸的反應(yīng)加熱時(shí)，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，且能將變價(jià)金屬的單質(zhì)氧化到最高的價(jià)態(tài)，但不產(chǎn)生H2。反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性。Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸濃硫酸由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬鐵、鋁表面氧化生成致密氧化物保護(hù)膜。鈍化?2Al+6H2SO4（濃=Al2(SO4)3+3SO2+2H2Oc.與某些還

6、原性化合物反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）=SO2↑+2H2O+S↓濃硫酸能干燥：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2濃硫酸不能干燥：H2SHBrHINH3稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論結(jié)論稀硫酸——弱氧化性—H2SO4電離出的H+體現(xiàn)—可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2；濃硫酸—強(qiáng)氧化性——H2SO4分子中S體現(xiàn)—加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬、非金屬及某些還原性化合物反應(yīng)，通常生成SO２。+6化學(xué)工業(yè)之母：硫酸注意工業(yè)上常用硫酸的年產(chǎn)量來作為衡量一個(gè)國家無機(jī)化工水平的標(biāo)志。1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的那些主要性質(zhì)：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條

7、變黑_______;（2）濃硫酸敞口放置，質(zhì)量增加_______;（3）稀硫酸可清洗金屬表面的氧化物________;（4）濃硫酸不能干燥硫化氫氣體__________；（5）銅片放入濃硫酸中加熱，有氣泡產(chǎn)生____________;（6）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑__________;脫水性吸水性酸性酸性和氧化性強(qiáng)氧化性酸性、脫水性鞏固練習(xí)2.向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之

8、間A鞏固練習(xí)吸水性和脫水性的比較:比較吸水性脫水性原理吸收物質(zhì)中本來就有的水將化