ppt9 氯氣的制備

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1、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題2每千克海水中幾種氯化物的含量含量/g0.7121.115.1127.2222元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1元素濃度／mg.L-1氯Cl19350溴Br67鋇Ba0.03鈉Na10770鍶Sr8鉬Mo0.01鎂Mg1290硼B(yǎng)4.6鈾U0.003硫S885鋰Li0.17鎳Ni0.002鈣Ca400銣Rb0.12鈷Co0.0005鉀K380碘I0.06金Au0.000004氯氣的生產(chǎn)原理（一）氯氣的工業(yè)制法（二）氯氣的實驗室制法（一）氯氣的工業(yè)制法電解飽和食鹽水實驗現(xiàn)象結(jié)論1234兩極均產(chǎn)生氣泡通電后有新的氣體物質(zhì)生成將鐵棒上方收

2、集到的氣體靠近火焰，有輕微的爆鳴聲有氫氣生成黃綠色、刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍有氯氣生成滴入酚酞，鐵棒周圍的顏色變紅有堿性物質(zhì)生成氯堿工業(yè)實驗原理：氯化鈉和水發(fā)生電解反應(yīng)，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鈉。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：氯氣化學(xué)式：Cl21774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣。1810年，英國化學(xué)家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。戴維氯氣的生產(chǎn)原理（一）氯氣的工業(yè)制法（二）氯氣的實驗室制法1、反

3、應(yīng)原料：濃鹽酸（液體）與二氧化錳（固體）2、實驗原理：MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O3、實驗要點：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。由于稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化。4、主要儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞等4、主要儀器：參照教材改進后的裝置固體＋液體氣體5、發(fā)生裝置：6、收集裝置：①氯氣的密度大于相同狀況下空氣密度②氯氣能溶于水，但在飽和NaCl溶液中溶解度很小向上排空氣法排飽和食鹽水法7、尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收2NaOH+Cl2=N

4、aCl+NaClO+H2O8、除雜干燥：飽和食鹽水（除HCl）濃硫酸（除水蒸氣）9、氯氣的檢驗：10、實驗室制氯氣的其他方法：討論實驗室還可用KMnO4或KClO3代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑