極性分子與非極性分子

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1、極性分子和非極性分子一、非極性共價鍵和極性共價鍵1.非極性共價鍵共用電子對不偏移相同元素的原子間2.極性共價鍵（A-A型）共用電子對有偏移不同元素的原子間（A-B型）練習(xí)：指出下列物質(zhì)中哪些物質(zhì)含極性鍵，哪些物質(zhì)含非極性鍵？CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O關(guān)于極性鍵、非極性鍵的判斷二、非極性分子和極性分子：非極性分子——正、負(fù)電荷重心重合的分子。2.極性分子——正、負(fù)電荷重心不重合的分子?？紤]：H2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4的分子的極性。三、非極性分子和極性分子判斷方法：1、一般規(guī)律2、經(jīng)驗規(guī)律雙原子分子：

2、鍵的極性與分子的極性一致多原子分子：由非極性鍵非極性分子由極性鍵決定于分子中各鍵的空間排列極性分子非極性分子一般→1、一般規(guī)律極性鍵構(gòu)成的多原子分子——對稱構(gòu)型直線型：CO2、CS2正三角形：BF3、BCl3正四面體型：CH4、CCl4不對稱構(gòu)型三角錐形：NH3、PH3折線形：H2O、H2S｛注意：同主族元素成鍵方式相似非極性分子極性分子（1）對于ABn型分子，若中心原子A的化合價的絕對值等于其所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子；NH3、H2O、SO2等為極性分子。2、經(jīng)驗規(guī)律常見分子的

3、極性非極性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯極性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl、NH3等（2）若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。分子式共價鍵的類型分子的空間構(gòu)型分子的極性H2非極性鍵直線型非極性分子HCl極性鍵直線型極性分子CO2極性鍵直線型非極性分子H2O極性鍵折線型(V型)極性分子NH3極性鍵三角錐型極性分子CH4極性鍵正四面體非極性分子練習(xí)：下列分子中，屬于含有極性鍵的非極分子的是

4、（）A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4D2.相對分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越強，分子間的范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。1.相似相溶規(guī)則研究分子極性的實際意義“相似相溶”原理——極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在苯、四氯化碳等非極性溶劑中的溶解度大。練習(xí)：下列物質(zhì)受熱熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.食鹽B.純堿C.干冰D.冰CDA、B2.下列說法中，正確的是（）A.共價鍵是否有極性，決定于共用電子對是否有偏移B.在多種元素形成的化合物中，

5、可能含有幾種化學(xué)鍵C.分子是否有極性，只決定于形成的化學(xué)鍵D.含有非極性鍵的分子必定是非極性分子3.NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A.分子中不能含有氫原子B.在ABn分子中A原子沒有孤對電子C.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量D.分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等B4.下列固體，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的是①干冰、②石英、③白磷、④固態(tài)四氯化碳、⑤過氧化鈉，正確答案是A.②③⑤B.僅②③C.僅①④D.①③④⑤C5

6、.下列微粒中，哪一組中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵:①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4+A.①②③④B.只有②C.只有①②③D.只有②③④D