2012屆高三一模理科綜合試題

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1、試卷類型：A2012年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）理科綜合2012.3本試卷共12頁.36小題，滿分3OO分?？荚囉脮r150分鐘.一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分o7．下列說法正確的是A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物8．下列說法正確的是A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于鹽酸后加入

2、幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色C．FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體9．能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－10．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：C12O16）A．常溫下，22gCO2含有nA個氧原子B．2molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子C．1L0.1mol·L－1CH3C

3、OOH溶液中含有0.1nA個H+D．常溫常壓下，22.4LCH4中含有nA個CH4分子11．對于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正確的是A．升高溫度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋)+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4＋)>c(OH－)abCuSO4溶液12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近

4、溶液呈紅色C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共在毎小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得O分。22．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A．原子半徑：丙＞丁＞乙B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C．丙與乙形成的化合物具有兩性D．同周期元素中丁的最高價氧化物對

5、應(yīng)的水化物的酸性最強NaOH溶液I2的四氯化碳溶液23．對于實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是氨水0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液BaCl2溶液品紅溶液NaOH溶液SO2、SO3ⅠII氨氣氯化氫IIIIVA．實驗I：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解B．實驗II：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變C．實驗III：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙D．實驗IV：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色30．（16分）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：（Ⅲ）CHOOH（Ⅱ）（Ⅰ）CH3－C

6、－O－C－CH3OO①OHOHCH－CH2－C－O－C－CH3OO②③④香豆素OHCH＝CH－C－O－C－CH3OOOHCH＝CH－COOHOO（Ⅳ）（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____________。（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_______________。（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含

7、有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。（5）一定條件下，－CHO與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。31．（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1（1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示。T/

8、Kα/%注：R＝n（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是_______。③在密閉容器中，將1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOO