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《2014高考理綜化學(xué)全國1卷答案解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、2014年高考全國新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)試題7．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的
2、溶液中置換出銅9．已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子
3、最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤洗
4、錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸在，則不能發(fā)生沉淀反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)。錯(cuò)誤；學(xué)科網(wǎng)D、濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與
5、Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進(jìn)行蒸
6、餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B的名稱是：（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號(hào)），A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是：（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是：（
7、6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：(填標(biāo)號(hào))（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：A、30℅B、40℅C、50℅D、60℅（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏(填高或者低)原因是27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原
8、劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應(yīng)式②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO
