周期律周測(cè)題答案

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1、高一化學(xué)周測(cè)試題1.D【解析】試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第ⅠA族是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D正確，第ⅦA族元素統(tǒng)稱(chēng)為鹵族元素。2.B【解析】試題分析：周期表中有7個(gè)A族，7個(gè)B族，1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，A錯(cuò)誤；短周期元素是指1-18號(hào)元素，即前三周期元素，C不正確；原子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)，但其離子不一定，例如鈉離子等，D錯(cuò)誤，答案選B。3.D【解析】A、金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化

2、物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，銫金屬性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是CsOH，故A錯(cuò)誤；B、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的應(yīng)是Cs原子，故B錯(cuò)誤；C、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，原子核與自由電子間作用力增大，熔點(diǎn)依次降低，故C錯(cuò)誤；D、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)的增多，半徑增大，故D正確；故選D。4.A【解析】A.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，均是1，A正確；B.6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等，均是6，中子數(shù)不等，B不正確；C.14

3、C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別是14－6＝8、14－7＝7，中子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D.13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)不相等，分別是13、14，D錯(cuò)誤，答案選A。5.C【解析】試題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F>Cl，所以氧化性：F2>Cl2，錯(cuò)誤。B．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，所以元素的金屬性K>Na，錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：S>P，所以酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4，正確。

4、D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：Na>Mg，所以堿性：NaOH>Mg（OH）2，錯(cuò)誤。6．D7．C【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。第三周期元素的次外層含有8個(gè)電子，所以R的最外層電子數(shù)是4，則原子序數(shù)為14，即R是硅元素。答案選C。8.A【解析】A、元素的非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性強(qiáng)的元素，其單質(zhì)可以把非金屬性弱的元素的單質(zhì)置換出來(lái)，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，

5、故C正確；D、比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，故D正確。故選A。9.C【解析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：Z＜Y＜X，故錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，故錯(cuò)誤；C、O4元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，故正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故錯(cuò)誤。10．B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.氫化鈉中氫為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.Z與X

6、之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.元素中氟的非金屬性最強(qiáng)，所以氟沒(méi)有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選B。11．B【解析】A.金屬性：R>W，所以若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1不一定為強(qiáng)堿，故A不一定正確；B.非金屬性：X

7、X的最高正化合價(jià)為＋5，則R為N或P，因此R、W不一定是非金屬元素，故D不一定正確。故選B。12．D【解析】A.第七周期的0族元素是118號(hào)元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號(hào)是117293Ts，故D不正確。故選D。13．D【解析】A、1H、2H、3H屬于

8、氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素，H+、H2均不屬于核素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子成為元素，因此氫元素只有一種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有H2是單質(zhì)，因此無(wú)同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1H、2H、3H是由氫元素組成