阿伏伽德羅常數(shù)

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1、高三第一專題1輪總阿伏加德羅常數(shù)題型復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的量（n）N1、n=（微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比）NANA：阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1。m2、n=MM：摩爾質(zhì)量，單位為g/mol（g·mol-1），在數(shù)值上與該物質(zhì)的相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量相等含NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為17g。11gCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,0.5molO的質(zhì)量為8g,V3、n=（適用于氣體，包括混合氣體）VmVm：氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)/mol（L·mol-1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101kPa)：Vm=22.4L/mol4、n=cV(aq)小結(jié)：萬(wàn)能恒等式NmV(g)n====cV(aq)NAMVm?常

2、考類型：一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)四、溶液中微粒數(shù)目五、物質(zhì)組成【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確，對(duì)的打“√”、錯(cuò)的打“×”并指出錯(cuò)誤，×①常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA×②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA×③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA×④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA×⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA一、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積1.非標(biāo)況“常溫常壓”或沒(méi)寫狀況2.非氣態(tài)物質(zhì)①N(C)＞4的烴類；②除

3、CH3Cl、甲醛外的烴衍生物;③水、SO3、HF。注意：若給出質(zhì)量，則與狀況無(wú)關(guān)。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移【思路】①利用方程式或關(guān)系式法分析。②電子轉(zhuǎn)移數(shù)目＝價(jià)升總數(shù)＝價(jià)降總數(shù)注意：用關(guān)系式法應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注給出量的物質(zhì)價(jià)態(tài)變化。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移1.鈉與氧氣反應(yīng)Na～Na+～e—√②1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子2.Na2O2與CO2或水反應(yīng)2Na2O2～O2～2e—√⑨常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA√⑩0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N

4、A二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移3.Cl2相關(guān)反應(yīng)－①Cl2與堿或水反應(yīng)Cl2～e√⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA√⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA②Cl2與只作氧化劑參與反應(yīng)Cl2～2Cl－～2e－×⑥1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移3.Cl2相關(guān)反應(yīng)－③Cl2與鐵的反應(yīng)2Fe~3Cl2～6e×⑤1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2√【變式3】1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×【變式4】1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

5、NA二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移4.鐵相關(guān)反應(yīng)關(guān)注鐵產(chǎn)物價(jià)態(tài)【小結(jié)】HNO3（過(guò)量）Fe3+FeHNO3（少量）、H+等Fe2+×③5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA0.2×④5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA質(zhì)子補(bǔ)充知識(shí)：原子核質(zhì)量數(shù)A原子中子A碳元素（C）XZ核外電子6:質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核外電子數(shù)12.01：碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量1213146C、6C、6C是碳元素的三種不同核素，三者間互為同位素146C：該原子的質(zhì)量數(shù)為14，也等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。He6BCNOFNe12.01ArAlSiPSCl三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.求電子數(shù)(核外電子數(shù)、最外層

6、電子數(shù))、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)2.考查核素用質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量3.求共價(jià)鍵數(shù)目結(jié)構(gòu)式4.離子化合物不含分子三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.求電子數(shù)(核外電子數(shù)、最外層電子數(shù))、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)√①14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子×②1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA10×③1molOH—離子含有的核外電子數(shù)為9NA10×④1mol羥基中電子數(shù)為10NA9注意：“基”不帶電三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.求電子數(shù)(核外電子數(shù)、最外層電子數(shù))、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)2.考查核素用質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量√⑤常溫常壓下，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA9NA×⑥18g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA注意：原子的

7、質(zhì)量數(shù)就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。不是所有的原子都有中子，如H的中子數(shù)為0?！立?g2H2中含有的中子數(shù)為2NA三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)3.求共價(jià)鍵數(shù)目結(jié)構(gòu)式×⑨3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA0.6√⑩16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵×1117.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)3.2×121mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵7×131mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA34.離子化合物不含分子×141.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子四、物質(zhì)組成1.Na2O2的離子