高考化學(xué)考點(diǎn)解析練習(xí)

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1、高考化學(xué)考點(diǎn)解析練習(xí)金陵中學(xué)河西分校高三化學(xué)組一、化學(xué)基本概念和基本理論考點(diǎn)l．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）了解同素異形體的概念。（5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。例1．下列說法正確的是（C）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；②白色硫酸銅粉末放置于空氣中變藍(lán)色是化學(xué)變化；③H、C、N、O四種元素只能形成四種單質(zhì)；④由兩種

2、原子構(gòu)成的純凈物可能是單質(zhì)；⑤食鹽屬于鹽類、純堿屬于堿類、油脂屬于酯類；⑥氯水、氨水、重水均是混合物A．①②④B．②③⑤C．②④D．②⑤考點(diǎn)2.化學(xué)用語（1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。（2）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。（3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。只要求1-20號(hào)元素的結(jié)構(gòu)示意圖。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。不要求書寫復(fù)雜的電極反

3、應(yīng)式。例2-1．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（B）A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2B．苯的分子模型：C．NH4Cl的電子式為：D．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：例2-2．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（C）①鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e－＝4OH一；②明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+；③NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHSO4Na++H++SO42—；④表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)＋OH—(aq)H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol－1⑤

4、等物質(zhì)的量的碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+NH3↑+2H2O⑥碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2HCO3—+Ca2++4OH－==CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓A．①③⑤B．①③⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②④⑥考點(diǎn)3．化學(xué)中常用計(jì)量（1）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的涵義?；旌蠚怏w的相對(duì)密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算不作要求。（2）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g?mol-1）、氣體摩爾體積（L?mol-1）。理解物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）

5、、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的相關(guān)計(jì)算不作要求。例3-1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（B）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個(gè)Si—Si鍵A．③⑤⑥B．③

6、⑤C．②④D．③④⑤例3-2．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是（AD）A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：D．溶液密度ρ可表示為：4．溶液（1）了解溶液的含義。（2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。（3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。（4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。（5）

7、了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。不要求掌握膠體電泳的性質(zhì)。例4．下列說法正確的是（AD）A．除去KNO3中的少量氯化鈉，可以采用重結(jié)晶的方法B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以區(qū)別膠體、溶液和濁液C．Na2CO3·10H2O晶體和氫氧化鈉固體放置于空氣中質(zhì)量發(fā)生變化的原理相同D．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1%和3ω1%的氨水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2ω1%考點(diǎn)5．化學(xué)反應(yīng)與能量（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反

8、應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。（3）了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。