《高一化學(xué)鐵和銅》PPT課件

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1、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、鐵銅的物理性質(zhì)鐵:銀白色金屬,密度7.86g/cm3,熔點(diǎn)1535℃,硬度較小,能夠?qū)щ?、?dǎo)熱;能被磁鐵吸引,在一定條件下也可帶磁性,是一種磁性物質(zhì),純鐵具強(qiáng)抗蝕力。請(qǐng)你根據(jù)鐵銅的用途說(shuō)說(shuō)它們的物理性質(zhì)?1、鐵在周期表中的位置:性質(zhì):易失2e-,還能再失1e-Fe-2e-→Fe2+,F(xiàn)e-3e-→Fe3+[思考]1.鐵與什么物質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+?2.Fe2+、Fe3+應(yīng)具有什么性質(zhì)?3.回憶以前學(xué)過(guò)的有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)。Fe3+、Fe2+哪一更穩(wěn)定?穩(wěn)定性:Fe3+>Fe2+二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1)鐵與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃△3Fe+2O

2、2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3[討論]根據(jù)Fe與O2、Cl2、S反應(yīng)后的生成物中鐵元素的化合價(jià),比較這三種非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。點(diǎn)燃Fe+S==FeS2、化學(xué)性質(zhì)注:Fe在反應(yīng)中生成Fe3+、Fe2+取決于:Ⅰ.氧化劑的強(qiáng)弱:弱氧化劑:S、H+、Cu2+、I2等→Fe2+強(qiáng)氧化劑:Cl2、Br2、HNO3、H2SO4(濃)→Fe3+Ⅱ.反應(yīng)條件:如:高溫少量(O2)——Fe2+高溫足量(O2)——Fe3+2)鐵與水的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2[思考]為何不生成氫氧化物?[討論]已知Fe3O4能被H2在高溫下還原為鐵,F(xiàn)e3O4+4

3、H23Fe+4H2O(g)和Fe與H2O反應(yīng)是否矛盾?試分析原因。高溫高溫3)鐵與酸的反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑鐵在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化4)鐵與鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu應(yīng)遵循什么規(guī)律?[思考]常溫敲擊氧化膜破壞Fe+HNO3(濃)分析下列過(guò)程并給出相應(yīng)結(jié)論。鈍化鈍化過(guò)的鐵不反應(yīng)Cu生成現(xiàn)象、結(jié)論?硫酸銅溶液什么作用?現(xiàn)象、結(jié)論?將Fe粉分別投入足量稀硝酸和少量稀硝酸中有何不同?Fe+4HNO3(過(guò)量)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+4H2O+NO↑練習(xí):在一定條件下,將等量的鐵分別

4、與S蒸汽和Cl2反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),被氧化的鐵分別為多少克?Cl2:生成Fe3+:S:生成Fe2+:三、Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)]FeCl3中加入KSCN溶液。現(xiàn)象:[原理]Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3淺黃色無(wú)色血紅色特點(diǎn):靈敏,現(xiàn)象鮮明,特征檢驗(yàn)方法![實(shí)驗(yàn)]FeCl2中加入KSCN溶液。現(xiàn)象:反應(yīng)后生成無(wú)色物質(zhì)。結(jié)論:可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否存在。[思考現(xiàn)象并寫(xiě)出方程式]1.FeCl3(KSCN)溶液中加入鐵粉2.FeCl2(KSCN)溶液中加入氯水[歸納]Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法1.Fe3+在溶液

5、中為棕黃色①加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②加入KSCN溶液,溶液變成血紅色。2.Fe2+在溶液中為淺綠色①加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中馬上變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色。②加入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,然后再滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色。小結(jié):鐵的化合物與亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變“鐵三角”①H+、Cu2+、S、I2、Fe3+②還原劑:Zn等③Fe、Cu、SO2、I-④Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)⑤Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)⑥非水溶液[思考]Fe3+和Zn的反應(yīng)①Zn不足②Zn過(guò)量[例]要證明某溶液中不

6、含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作,最佳順序?yàn)棰偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO4③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③C[例]向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A.杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵銅都有D.燒杯中鐵銅都無(wú)[例]除雜:(1)Fe2O3[Fe(OH)3](2)Fe2O3(Al2O3)(3)FeCl3(FeCl2)(4)FeCl2(FeCl3)(5)FeCl3(FeBr2)(6)Fe(Al)B[寫(xiě)方程式]1.FeCl3溶液中加入鐵(銅)粉2.FeCl3溶液

7、中加入KI溶液3.FeCl3溶液中通入SO2氣體4.Fe和過(guò)量的稀硝酸5.過(guò)量的Fe和稀硝酸6.FeO+HNO3(稀)7.FeCl2溶液中加溴水8.FeBr2溶液中加過(guò)量氯水2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑Fe+4HNO3(過(guò)量)=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I23Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+

8、2Fe3++2Br2[例]現(xiàn)有濃度各為

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