總復習酸堿鹽

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1、總復習（第八章）酸、堿、鹽第一課時本章重點本章是全書的重點。常見酸、堿、鹽的化學性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，從電離的角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的通性，堿的通性及鹽的性質(zhì)，這是本章的重點。1．幾種常見的酸及酸的通性常見的酸中以鹽酸（HCl）為重點。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學性質(zhì)。因為酸在水溶液中都能電離出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)。本章難點1．書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合

2、并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：2．運用復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式。有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關(guān)化學方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學習鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應(yīng)條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應(yīng)的化學方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。本章考點1．金屬活動順序表的

3、應(yīng)用根據(jù)金屬活動順序表判斷金屬的活動性，判斷一些反應(yīng)能否發(fā)生等都是中考的熱點。如，已知X、Y、Z三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：X+YCl2=XCl2+Y；Z+XCl2=ZCl2+X；X+2HCl=XCl2+H2↑，則三種金屬與H比較活動性由強到弱的順序可能有。（1999年遼寧省中考題）答案：Z、X、（H）、Y或Z、X、Y（H）。中考中有很多同學只能寫出一種情況，而丟掉另一種情況。2．溶液的酸堿性及pH利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。pH表示溶液的酸堿度，它的范圍通常在0～14之間，pH=7時，溶液呈中性；pH＜7時，溶液呈酸性；pH＞7時，溶液呈堿性。如碳酸鈉溶液，雖

4、然它是鹽溶液，但它的pH＞7，溶液呈堿性，因此我們可用它中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸。碳酸鈉溶液呈堿性的原因，待到高中學習。1.溶液的導電性和電離。物質(zhì)的溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶解于水時，產(chǎn)生了能移動的，的離子。這個過程我們把它叫做電離。2．酸、堿、鹽的初步概念（1）電離時生成的陽離子全部是的化合物叫酸。酸電離的通式可表示為酸=H++酸根離子。常見的酸的化學式：鹽酸；硫酸；硝酸；碳酸。（2）電離時生成的陰離子全部是的化合物叫堿。堿電離的通式可表示為堿=金屬離子+OH-。常見的堿的化學式：氫氧化鈣；氫氧化鈉；氫氧化銅；氫氧化鐵；氫氧化亞鐵；氫氧化鋇；氨水。（3）電離時生成和的

5、化合物叫鹽。鹽電離的通式可以表示為鹽=金屬離子+酸根離子。常見的鹽的化學式：氯化鈉；碳酸鈉；碳酸鈣；硫酸銅；氯化銀；硫酸鋇；硫酸亞鐵；硫酸鐵；氯化鐵；氯化亞鐵；氯化銅；硫酸鋅；氯化鋅；硫酸鋁；氯化鋁。3．鹽酸和稀硫酸的物理性質(zhì)（1）鹽酸是氣體的水溶液。純凈的濃鹽酸色，具有氣味，（易/難）揮發(fā)，在空氣里形成白霧，這是因為從鹽酸中揮發(fā)出來的氣體跟空氣里的接觸，形成的小液滴的緣故。（2）稀硫酸是色液體，（易/難）揮發(fā)。4．鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)以及酸的通性。（1）鹽酸和硫酸都能使色石蕊試液變成色。都（能/不能）使色酚酞試液變色。（2）酸+金屬——鹽+氫氣。鹽酸與Fe的反應(yīng)。（3）酸

6、+金屬氧化物——鹽+水。鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)。硫酸與氧化鐵的反應(yīng)。我們把這兩個反應(yīng)用于金屬除銹。我們把能與酸發(fā)生反應(yīng)，而生成鹽和水的氧化物叫。大多數(shù)金屬氧化物都是堿性氧化物。（4）酸+堿——鹽+水。鹽酸和氫氧化鋁的反應(yīng)。硫酸和氫氧化銅的反應(yīng)。我們把酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)叫做。它是復分解反應(yīng)的一種。（5）酸+鹽——新酸+新鹽。鹽酸和硝酸銀溶液的反應(yīng)。這個反應(yīng)我們用來鑒定鹽酸等含有（離子）的化合物。硫酸和氯化鋇溶液的反應(yīng)。這個反應(yīng)我們用來鑒定硫酸等含有（離子）的化合物。在反應(yīng)后，都需要在溶液中加入稀硝酸，觀察這種沉淀是否溶解。這類酸與鹽的反應(yīng)有一個特殊要求，即H2SO4>HC

7、l>HNO3>H2CO3。5．濃硫酸和硝酸（1）濃硫酸（易/不易）揮發(fā)，具有性，能吸收空氣里的，因此，我們把它用作劑。濃硫酸還具有性，能使有機物失去水分，而發(fā)生碳化。硝酸易揮發(fā)，具有氣味，與鹽酸相似，在空氣里也能形成白霧。（2）濃硫酸和硝酸都具有強性，他們與金屬反應(yīng)（能/不能）產(chǎn)生氫氣。第二課時6．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉固體色，溶于水，氫氧化鈉暴露在空氣里時容易吸收空氣里的，表面潮濕，逐步溶解，而發(fā)生。因此，它可以作某些氣體的劑。氫氧化鈉俗稱、、。氫氧化鈣固體色，溶于水，氫氧化鈣俗稱。它的