共價(jià)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、一、課題：《化學(xué)鍵》第2課時(shí)《共價(jià)健》二、教學(xué)目標(biāo)與要求?知識方面1、使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成。2、能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3、理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念?能力方面1、通過對共價(jià)鍵形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2、通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。?情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2、通過對共價(jià)健形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的

2、精神。3、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從理解到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。三、教學(xué)重點(diǎn)：1、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。2、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過程。四、教學(xué)難點(diǎn)1、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過程。2、極性鍵與非極性鍵的判斷。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)導(dǎo)入新課上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵。推進(jìn)新課什么是共價(jià)鍵呢？思考與交流：分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2、HCl的形成與氯化鈉會是一樣的嗎？師：通過初中的學(xué)習(xí)我們知道，有些物

3、質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。請你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分別由什么粒子構(gòu)成。生：氯化鈉是由Na+和Cl－構(gòu)成，而H2、Cl2、HCl分別由氫分子、氯分子、氯化氫分子構(gòu)成的。師：很好。通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，氯化鈉是怎樣形成的？用電子式表示它的形成過程。生：Na+Cl→Na+[Cl]－師：很好。形成氯化鈉時(shí)，由于鈉原子最外層只有一個(gè)電子，易失去這個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Na+，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl－，Na+與Cl－通過

4、靜電作用而形成了離子鍵。氫原子最外層也只有一個(gè)電子，它與氯原子結(jié)合時(shí)，是否很容易失去這個(gè)電子呢？你的判斷依據(jù)是什么？生：不是。若氫原子也容易失去電子，則氯化氫也應(yīng)由H+和Cl－構(gòu)成的。師：回答得非常好。氫原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要一個(gè)電子，氯原子也需要一個(gè)電子，那么一個(gè)H原子和一個(gè)Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我們先來看一段錄像。多媒體演示：畫面上有一條河，河邊有大、小兩個(gè)小精靈，小的代表氫原子，大的代表氯原子。河的對岸風(fēng)景優(yōu)美，并寫有“成功的彼岸——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的字樣。代表氫原子的小精靈手里

5、拿著一朵花，自言自語地說：“要到達(dá)彼岸，我還需要一朵花?！贝砺仍拥男【`手里拿著七朵花，望著彼岸對自己說：“我要成功，還得去找另一朵花來?！彼鼈z都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當(dāng)它們相遇時(shí)，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精靈欲去把氫原子小精靈手里的花奪過來，而氫原子小精靈呢，卻上前去搶它手中的一朵花，因?yàn)榛ゲ幌嘧?，兩人便撕打起來。雖然打得筋疲力盡，但卻都未達(dá)到目的（因?yàn)樗鼈兊牧庀嗖畈淮螅?。最后兩個(gè)小精靈異口同聲地說：“讓我們講和吧！”這時(shí)，氫原子小精靈把手中的一朵花遞過去，氯原子小精靈也把它的

6、一朵花遞過來，它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說：“我終于有兩朵花可以到彼岸了?！甭仍有【`也興奮地說：“我所需要的八朵花也夠了。不過，我的勁兒大，這兩朵花得離我近一點(diǎn)?！睔湓有【`雖不情愿，但卻無可奈何，只好點(diǎn)了點(diǎn)頭。協(xié)議成功后，兩個(gè)小精靈便攜手飛向了彼岸。師：從以上畫面容易得出，兩個(gè)小精靈是如何到達(dá)“成功的彼岸——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的？生：共用了兩朵花。師：回答得很好。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲

7、得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對，電子對為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子稍強(qiáng)一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分

8、子整體仍呈電中性。象這樣的原子間通過共同電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵，這樣的化合物叫共價(jià)化合物。師：哪位同學(xué)能說說離子鍵與共價(jià)鍵的相同之處和不同之處嗎？生1：離子鍵和共價(jià)鍵都是粒子間的相互作用。生2：共價(jià)鍵的成鍵粒子是原子，離子鍵的粒子是陰、陽離子。生3：共價(jià)鍵是通過共用電子對，離子鍵是通過靜電作用。師：回答得很好。氯化氫的形成過程也可以用電子式表示如下：H×+Cl→HCl師：請同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過程，它與表示共價(jià)化合物的形成過程有哪些區(qū)別呢？生1：沒有小