化學(xué)高一必修一前兩章總結(jié)

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1、九州學(xué)堂化學(xué)l化學(xué)實驗基本方法【檢查裝置的氣密性】連接好裝置，把導(dǎo)管口的下端浸入水中，雙手緊握試管。若導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好?！緦嶒炇页Ｒ娨馔馐鹿实奶幚矸椒ā?、酸粘在皮膚上：立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須先迅速用抹布擦拭），再用碳酸氫鈉溶液或肥皂水沖洗。2、堿粘在皮膚上：先用大量水沖洗，再涂上硼酸或醋酸溶液。3、水銀溫度計破裂：用硫粉覆蓋吸收水銀，是汞轉(zhuǎn)化成不能揮發(fā)的硫化汞。【物質(zhì)的分離和提純】物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)；物質(zhì)的提純

2、是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程?！疚镔|(zhì)的分離和提純方法】方法適用范圍注意事項實例過濾不溶性固體與液體分離一貼二低三靠粗鹽的提純結(jié)晶重結(jié)晶混合物中個組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化而不同NaCl和KNO3分離升華混合物中易升華的物質(zhì)可加熱升華從碘和NaCl中提純碘蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)1.用蒸發(fā)皿，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高造成液體飛濺2.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸發(fā)至干提取食鹽溶液中的NaCl蒸餾分餾利用沸點不同以分離互相溶解的液體混合物1.蒸餾燒瓶下要墊石棉網(wǎng)；2.溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處；3.冷凝

3、管中冷卻水從下口進上口出；4.為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片。石油的分餾分液兩種互不相溶的液體的分離上層液體從上口放出，下層液體從下口放出分離苯和水萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同萃取后也要進行分液用CCl4萃取溴水中的溴滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來（提純膠體）不斷更換燒杯中的水或用流動水，以提高滲析效果把KI從淀粉膠體中分離出來【萃取】利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑離溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。要求：1、萃取劑不能與被萃取物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、被萃取物在其中的溶解度明顯大于在原溶劑中的溶解度【萃

4、取的操作方法】①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置，待分層后進行分液-6-九州學(xué)堂化學(xué)【分液的操作方法】①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內(nèi)外空氣相通，保證漏斗里的液體能夠流出；④打開活塞，下層液體從下口放出，上層液體由上口放出。⑤從漏斗上端口倒出上層液體。l化學(xué)計量在實驗

5、中的應(yīng)用【物質(zhì)的量】定義：表示一定數(shù)目粒子的集合體符號:n單位:摩爾(mol)阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n=【摩爾質(zhì)量】單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量公式：n=【物質(zhì)的體積決定】①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定時，固體液體主要決定：微粒的大小。氣體主要決定：微粒間的距離公式：n=標準狀況下（0℃，101kPa），1mol任何氣體的體積都約為22.4L【阿伏加德羅定律及其推論】同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同

6、的分子數(shù)克拉伯龍方程式：PV=nRTPM=ρRT1、TP相同：V1:V2=n1:n2ρ1:ρ2=M1:M2=相對密度2、TV相同：P1:P2=n1:n23、TPV相同:M1:M2=m1:m2=相對密度4、TPm相同:V1:V2=M2:M1注：“相對密度”：例如:氧氣的相對密度是16。（氧氣的相對分子質(zhì)量是32,32/2=16）【物質(zhì)的量濃度】單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/VC=1000ρω/M（其中ρ單位為g/cm3，C單位為mol/LM單位為g/mol）溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。救芤旱呐渲谩?/p>

7、容量瓶：溫度、規(guī)格（100ml、250ml、500ml、1000ml）、刻度線（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）1.計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。2.稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量。-6-九州學(xué)堂化學(xué)3.溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體