10_化學(xué)圖像題與圖表題的解題方法

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1、高考資源網(wǎng)（www.ks5u.com），您身邊的高考專家化學(xué)圖像題與圖表題的解題方法高考的考綱顯示，高考命題將更加注重圖表語言的考核。用圖表表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)的基本表達方式，簡約化是理科考生應(yīng)該具有的最基本的思維特征，而圖表正是化繁為簡的妙法。在這其中，圖表型的計算題將數(shù)據(jù)處理與化學(xué)問題融為一體，信息量大,信息加工涉及諸如信息的尋找、選擇、整理、重組、應(yīng)用等各方面，因此學(xué)生普遍反映困難較大。因此在平時的化學(xué)學(xué)習(xí)中我們應(yīng)自覺地去了解圖表所呈的化學(xué)含義，掌握化學(xué)圖表最基本的分析剖析方法，從中提煉出相關(guān)的化學(xué)信息，嘗試應(yīng)用圖表分析解決化學(xué)問題，

2、表述自己的思路與思維的結(jié)果。這樣不僅可以提高自己的識表識圖能力，更能通過這個過程訓(xùn)練與優(yōu)化自己的思維策略。下面將幾種常見的題型進行分析,說明對這類問題解決所采取得信息處理方法。一、據(jù)圖表中數(shù)據(jù)計算分析例1．將固體FeC204·2H20放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：溫度／c25300350400500600900固體質(zhì)量／g1.0000.8000.8000.4000.4440.4440.430根據(jù)計算分析推理，完成下列填空：(1)寫出25℃～300℃時固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式______________.判斷的理

3、由是__________。(2)350℃～400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是__________，物質(zhì)的量之比為____。(3)500℃時產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分數(shù)為________。(4)寫出600℃～900℃時發(fā)生變化的化學(xué)方程式_______________.解析：FeC2O4·2H20對于同學(xué)們來說，是一個陌生的物質(zhì)。其性質(zhì)只能通過類比來推測，解答時主要利用信息類比策略。將FeC2O4·2H20與硫酸銅晶體作比較，加熱時可失去所帶結(jié)晶水；將FeC2O4·2H20與H2C2O4作比較，加熱時能分解。解題時要將物質(zhì)性質(zhì)的推測與數(shù)據(jù)運用緊密聯(lián)系在一起，不斷地進行分

4、析、比較、驗證，要有足夠的耐心和勇氣，才能完成解答過程。Δ(1)FeC2O4·2H20帶有結(jié)晶水，在25℃～300℃失去的可能是全部結(jié)晶水,也可能是部分結(jié)晶水,若結(jié)晶水全部失去,則:FeC2O4·2H20FeC2O4+2H20△m180361.0(1.0—0.8)=0.20加熱減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量，因此推測正確。(2)在350℃～400℃，F(xiàn)eC2O4進一步分解，質(zhì)量減少一半，比較FeC2O4與鐵的氧化物的相對分子質(zhì)量，只有FeO符合要求，由反應(yīng)式：ΔFeC2O4FeO+CO↑+C02↑得生成物的物質(zhì)的量之比為l：l：l。(3)(4)問是有緊

5、密聯(lián)系的，在400℃～500℃FeO在灼燒過程中質(zhì)量增加，可能是結(jié)合空氣中的氧生成高價的氧化物，600℃～900℃過程中固體質(zhì)量又減小，由此推測固體物質(zhì)可能發(fā)生如下變化：6FeO一3Fe2O3(結(jié)合氧原子)一2Fe3O4(再失去氧原子)，將表中的數(shù)據(jù)進行驗證：12歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。www.ks5u.com高考資源網(wǎng)（www.ks5u.com），您身邊的高考專家2FeO～Fe203△m(增加)144160.400(0.444．一0.400)=0.0443Fe203～2Fe304△m(減少)48016O.444(0.444—0.430)=0

6、.010高溫符合要求。因此500℃時產(chǎn)物為Fe203，含氧的質(zhì)量分數(shù)為30％，600℃～900℃時反應(yīng)式為：6Fe2O34Fe3O4+02↑由以上分析可知：FeC2O4·2H20在加熱過程中經(jīng)過一個復(fù)雜的變化過程，即由FeC2O4·2H20→FeO→Fe203F→Fe3O4。將上述的過程繪制成圖，體現(xiàn)出圖表的統(tǒng)一性且更能看清整個變化過程。例2.將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL2mol·L—1的鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標

7、準狀況）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)m>3.2g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣。試分析與計算：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有__________。（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為__________，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）___________。（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m>3.2g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V=______

8、____mL（用含m的代數(shù)式表示）。[答案]（1）Fe、FeS（2）n(Fe)=0.01mol