第8講 鐵、銅

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1、鐵、銅及其化合物考點聚焦1．了解鐵、銅及其化合物的物理性質(zhì)。2．了解鐵、銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)3．了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化4．學(xué)會Fe2+、Fe3+的檢驗方法5．了解Fe(OH)2的制備方法及其Fe(OH)3的受熱分解。知識梳理一、鐵元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在鐵元素位于周期表周期族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：在自然界中主要以形式存在，如磁鐵礦（主要成分為）、赤鐵礦（主要成分為）。二、鐵的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。【思考】純鐵抗蝕能力特別強(qiáng)，而我們常見的鐵并非如此，為什么？2、化學(xué)性質(zhì)鐵是變價的金屬，通

2、常顯+2、+3價（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2（點燃）反應(yīng)：②與Cl2反應(yīng)：③與S反應(yīng)：（2）與水反應(yīng)①與水蒸汽反應(yīng)②常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但潮濕的空氣里，鐵易被腐蝕，形成鐵銹。反應(yīng)方程式為：（3）與酸反應(yīng)①非氧化性酸（如稀硫酸、鹽酸）現(xiàn)象：反應(yīng)離子方程式：②氧化性酸：常溫下，鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸會。（a）與過量稀HNO3反應(yīng)（b）過量的Fe與稀HNO3反應(yīng)（c）與濃HNO3共熱（4）與鹽溶液反應(yīng)①與CuSO4反應(yīng)：②與FeCl3反應(yīng)：-9-【思考】鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)時，何時生成+2價鐵的化合物？何時生成+3價鐵的化合物？三、鐵的化合物1、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱

3、(俗名)色、態(tài)溶解性都難溶于水金屬價態(tài)與HCl反應(yīng)與HNO3反應(yīng)與HI反應(yīng)與還原劑(高溫)H2COAl穩(wěn)定性用途2、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3名稱物理性質(zhì)色、態(tài)水溶性Fe(OH)2→Fe(OH)3與酸反應(yīng)鹽酸硝酸穩(wěn)定性實驗室制備【思考】①如何避免制取Fe(OH)2時Fe2+被氧化變質(zhì)？②如何制備氫氧化鐵膠體？【例題1】由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化，同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲同學(xué)：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備。（1）在試管I里加入的試劑是。（2）II中的試劑加入前應(yīng)如何處理：。（3）為了制得白色Fe(OH

4、)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊后的實驗步驟是。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是。-9-乙同學(xué)：只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。（5）對乙同學(xué)的這一改變請你作出評價：__________________________________。丙同學(xué)：認(rèn)為甲乙兩同學(xué)所用的裝置太復(fù)雜，難以組裝，該同學(xué)應(yīng)用試管取了一些不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液，然后向其中加入經(jīng)煮沸并冷卻的NaHCO3溶液，結(jié)果也制得了白色沉淀并較長時間保持白色。（6）請你解釋原因并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________

5、______?！疽?guī)律總結(jié)】制備方法探究①在液面上加隔氧劑：用密度比水小的且不溶于水的有機(jī)溶劑，如汽油、苯等物質(zhì)滴加在反應(yīng)液面上進(jìn)行液封，以減少Fe(OH)2與O2接觸。（不能用四氯化碳，因為四氯化碳比水密度大，加入它后會處于試管底部，起不到隔離空氣的作用。）②用右圖裝置向試管中加入煮沸過的稀硫酸，加入稍過量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后得到FeSO4溶液，靜置。液面上充滿氫氣。打開止水夾可見白色沉淀。③用電解實驗電極材料：石墨碳棒和鐵片，（注：鐵片表面氧化膜要去掉）將鐵片與直流電源的正極連接，石墨棒與直流電源的負(fù)極連接。電解液：可選擇Na2SO4溶液或NaOH溶液?！　》椒ǎ涸谶M(jìn)行電解前應(yīng)對電解液

6、進(jìn)行簡單處理：加熱一段時間驅(qū)趕溶液中氧氣，然后再向電解液中加入苯，隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化。3、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗（1）Fe2+的性質(zhì)①水溶液是色②加入KSCN溶液，再滴則變紅③與反應(yīng)現(xiàn)象：→→反應(yīng)方程式：、④既有又有，但主要體現(xiàn)。Fe2+可被強(qiáng)氧化劑（如）氧化成Fe3+。（2）Fe3+的性質(zhì)①水溶液是色②與KSCN溶液現(xiàn)象：，反應(yīng)方程式③與反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)方程式：④只有性，F(xiàn)e3+可被還原劑（如）還原成Fe2+。⑤Fe3+有較強(qiáng)水解能力。水解方程式為：【思考】①能用加熱蒸發(fā)FeCl3溶液得獲得FeCl3固體嗎？Fe2(SO4)3呢？②Fe3+與、能共存嗎？-9-（3）

7、Fe2+、Fe3+的檢驗①檢驗Fe2+的方法：（a）KSCN法：先滴加KSCN溶液，若溶液不顯血紅色，再滴加氯水，若溶液顯血紅色。說明原溶液中有Fe2+。（b）堿液法：現(xiàn)象②檢驗Fe3+的方法（a）KSCN法：現(xiàn)象（b）堿液法：現(xiàn)象（c）苯酚法：現(xiàn)象【總結(jié)】“鐵三角”指的是Fe、Fe2+、Fe3+三者相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系四、銅的性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2反應(yīng)：②與Cl2反應(yīng)：③與S反應(yīng)：常溫下，銅與在干燥的空氣中不