也談高考化學(xué)試題分析及其復(fù)習(xí)對策楊曉蓉

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1、西安交大附中楊曉蓉也談高考化學(xué)試題分析及其復(fù)習(xí)對策1第一部分：從學(xué)生答卷看理綜化學(xué)試題（一）總體評價（二）化學(xué)選擇題分析（三）化學(xué)非選擇題分析（四）對中學(xué)化學(xué)教學(xué)的啟示第二部分：2008年高考理綜化學(xué)的特點第三部分：我們的做法2第一部分從學(xué)生答卷看理綜化學(xué)試題3（一）總體評價2.注重考查化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識和基本技能1.體現(xiàn)了高考試題的連續(xù)性和穩(wěn)定性3.重視對考生思維能力、自學(xué)能力、觀察能力、實驗?zāi)芰?、知識遷移能力、信息加工應(yīng)用能力的考察8道單選題，重在考查熱點和重點領(lǐng)域的知識覆蓋面，4道非選擇題其中兩道無機試題，一道實

2、驗題和一道有機推斷題.物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)與離子共存、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、電化學(xué)、化學(xué)平衡、電離平衡、常見金屬元素及化合物、常見非金屬元素及化合物的重要性質(zhì)、化學(xué)基本實驗原理及操作、化學(xué)基本計算、有機化學(xué)基礎(chǔ)知識45.重視對規(guī)范表達能力的考查。4.加強學(xué)科綜合，突出學(xué)科能力在考查探究能力方面進行了積極嘗試，較好地體現(xiàn)了高考的選拔功能?；瘜W(xué)非選擇題有27個填空，其中有25個空要用元素符號、離子符號、電子式、化學(xué)式（分子式）、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語填寫。（一）總體評價5題號滿分平均分難度區(qū)分度663.

3、510.580.67763.560.590.33864.680.780.46964.000.670.541064.520.750.451165.000.830.411262.220.370.421361.360.230.046.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-7.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.SiO2CaCl2CBr4

4、CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO28.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12（二）選擇題分析6（二）選擇題分析題號滿分平均分難度區(qū)分度663.510.580.67763.560.590.33864.680.780.46964.000.6

5、70.541064.520.750.451165.000.830.411262.220.370.421361.360.230.0410.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A12.已知乙酸（HA

6、）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A.0.10mol/LAg+B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+

7、D.0.20mol/LPb2+當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.2mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05gZn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g7滿分平均分標準差差異數(shù)難度區(qū)分度26題165.384.280.800.340.4427題154.845.701.180.320.4528題136.082.2

8、70.370.470.1329題166.455.240.810.400.62（三）非選擇題分析826.(16分)（化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用）在實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)