7.2自備導(dǎo)學(xué)案

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1、漣水縣紅日中學(xué)初三化學(xué)“五環(huán)”導(dǎo)學(xué)案課題：7.2常見的酸和堿（1）主備：尹時(shí)間：2012-1-9一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能列舉幾種重要的酸；2、知道濃硫酸濃鹽酸的物理性質(zhì)。二、自學(xué)練習(xí)：1、人的胃液里含有、汽車電瓶里含有、食醋里含有、酸雨里含有和。2、、和是三種重要的強(qiáng)酸。3、硝酸需保存在棕色試劑瓶中時(shí)因?yàn)椤?、觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，聞一聞是否有氣味。把結(jié)果填入下表：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他思考：(1)、為什么打開濃鹽酸試劑瓶塞后看到有白霧出現(xiàn)

2、？，此現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的性。(2)、將濃硫酸和濃鹽酸分別放在敞口的容器中，過一段時(shí)間后，下列量如何變化？溶質(zhì)溶劑溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸性pH體現(xiàn)性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸5、閱讀課本188頁拓展視野：濃硫酸的特性（1）濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水大量的熱量，有很強(qiáng)的，所以濃硫酸能作為，此過程是變化（填物理或化學(xué)）。（2）濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖，這體現(xiàn)了濃硫酸的性，此性質(zhì)為變化（填物理或化學(xué)）。（3）濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚，有性，此性質(zhì)為變化（填物理或化學(xué)）。三、交流展示：根據(jù)自習(xí)練習(xí)完成情況，相互交流學(xué)習(xí)心得。四、釋疑解難：五、課堂檢測：必做題：1、保存或使用濃鹽酸的合理方法（）

3、A密封保存在陰涼處B與堿性物質(zhì)放在同一個藥品櫥里C用廣口瓶存放濃鹽酸D把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味2、若將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶分別敞口露置在空氣中一段時(shí)間，則（）A溶液質(zhì)量都增加B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小C溶液的PH都減小D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增加3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④4、下列物質(zhì)外置敞口容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是()A．固體NaOHB．濃H2SO4C．濃鹽酸D．木炭5、下列試劑需要盛放在棕色瓶中的是()A．醋酸B．硝酸C．濃

4、鹽酸D．濃硫酸6、下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是()A．可與任何金屬反應(yīng)制取氫氣B．酚酞試劑遇到鹽酸變紅色C．是氯化氫氣體的水溶液D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸7、酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對下列生活設(shè)施危害最小的是（）A.大理石圍欄B.鋁制門窗C.鋼鐵大橋D.柏油路面8、9、鹽酸是的水溶液，具有。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，在瓶口常看到，這是濃鹽酸中揮發(fā)出來的氣體與空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故，實(shí)驗(yàn)室用鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為10、濃硫酸是色粘稠、油狀的液體，具有很強(qiáng)的性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)而炭化。選做題：11、

5、王老師和小明一起進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶標(biāo)簽失落的濃酸，只知道它們是鹽酸和硫酸各一瓶，請你用三種不同的方法幫助小明對這兩瓶酸加以簽別。方法一：；方法二：；方法三：。漣水縣紅日中學(xué)初三化學(xué)“五環(huán)”導(dǎo)學(xué)案課題：7.2常見的酸和堿（2）主備：尹時(shí)間：2012-1-9一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)2、初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸的化學(xué)性質(zhì)。二、自學(xué)練習(xí)：回顧：酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。（一）、酸的化學(xué)性質(zhì)：1、。完成P.187活動與探究2、酸能與活潑金屬反應(yīng)，如鎂、鋁、鋅、鐵，（注意銅不是活潑金屬，不與酸反應(yīng)。）分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與

6、酸反應(yīng)方程式，并寫出反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式Mg+HCl=,Mg+H2SO4=，現(xiàn)象：化學(xué)方程式Al+HCl=,Al+H2SO4=，現(xiàn)象：化學(xué)方程式Zn+HCl=,Zn+H2SO4=，現(xiàn)象：化學(xué)方程式Fe+HCl=,Fe+H2SO4=，現(xiàn)象：總結(jié)：活動性較強(qiáng)的金屬+稀硫酸（鹽酸）=鹽+氫氣思考：（1）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中那些能置換酸中的氫元素，那個不能？能置換出酸中氫元素的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？（2）在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性由強(qiáng)到弱的順序是怎樣的？3、酸與金屬氧化物的反應(yīng)寫出鹽酸、稀硫酸分別與氧化

7、鐵的化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象。Fe2O3+HCl=;Fe2O3+H2SO4=，現(xiàn)象：4、酸還能與堿反應(yīng)。5、酸與碳酸鹽的反應(yīng)寫出鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象。，，交流與討論：見課本188頁（二）、鹽酸、稀硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)三、交流展示：根據(jù)自習(xí)練習(xí)完成情況，相互交流學(xué)習(xí)心得。四、釋疑解難：五、課堂檢測：1、下列物質(zhì)中，能用來除銹的是（）A.白酒B.食鹽水C.石灰水D稀硫酸2、下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產(chǎn)生的是（）A