氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法

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1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法第四章：鹵素第一節(jié)：氯氣一、氯氣的物理性質(zhì)1、黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體2、易液化（氯氣------液氯）3、密度大于空氣4、能溶于水二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、氯氣與金屬的反應(yīng)2、氯氣與非金屬的反應(yīng)2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl2=2FeCl3H2+Cl2=2HCl(點(diǎn)燃）H2+Cl2=2HCl（光照）學(xué)習(xí)目標(biāo)：3、培養(yǎng)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的能力。2、通過觀察分析演示試驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問題的能力1、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。3、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO（1）HClO的性質(zhì)有強(qiáng)氧化性，可用來

2、漂白、殺菌、消毒。HClO≒H++ClO-（2）新制氯水中所含粒子：2HClO=2HCl+O2↑分子：H2O、HClO、Cl2離子：H+、ClO-、OH-、Cl-4、氯氣與堿的反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、回憶氯氣的物理性質(zhì)及部分化學(xué)性質(zhì)。2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱）3、可供選擇的試劑：濃鹽酸、二氧化錳、　

3、水、NaOH溶液、濃H2SO4、飽和食鹽水。４、儀器：燒瓶、帶分液漏斗及導(dǎo)管的雙　　　孔橡皮塞、橡皮管、洗氣瓶（兩個(gè)）、　　　燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒　　　精燈。三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法１、實(shí)驗(yàn)原理：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O２、Cl2中可能含有的雜質(zhì)：３、除雜試劑：４、收集方法：５、尾氣吸收試劑：HCl、H2O飽和食鹽水、濃H2SO4向上排空氣法NaOH溶液思考題：1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣？Ca(OH)2在水中溶解度小，所得溶液極稀，不能保證尾氣被充分吸收。2、用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白？Cl

4、2與水發(fā)生反應(yīng)，有鹽酸和HClO生成，變紅是因?yàn)樯伤岬乃嵝?，變白是緣于HClO的漂白性。CHAP.4鹵素§1、氯氣一、氯氣的物理性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與金屬的反應(yīng)2、與非金屬的反應(yīng)3、與水的反應(yīng)4、與堿的反應(yīng)三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、原理。2、雜質(zhì)3、除雜試劑4、收集方法5、尾氣吸收試劑四、氯氣的用途