物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)離子晶體第2課時(shí)

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1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體第2課時(shí)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2021/9/291江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能：了解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。2．過(guò)程與方法：比較離子晶體與分子晶體、原子晶體、金屬晶體在晶體結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和性質(zhì)上的差異，從晶體結(jié)構(gòu)的微觀角度去解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)會(huì)知識(shí)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)以致用的能力【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】了解離子晶體配位數(shù)及其影響因素。離子晶體科學(xué)視野[閱讀思考]碳酸鹽熱分解的實(shí)質(zhì)是什么？表3-

2、7的有關(guān)數(shù)值說(shuō)明了什么？組成碳酸鹽中陽(yáng)離子的金屬的金屬性越弱，金屬陽(yáng)離子的半徑越小，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，反之越好。晶格能二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽(yáng)離子間的距離成反比。簡(jiǎn)言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比.晶格能越大：形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）熔點(diǎn)越高；硬度越大。仔細(xì)閱讀表3—8，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？晶格能某些離子晶體的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+103692

3、3821785740853786715689659807747682660631757704649630604晶格能鹵化鈉及堿土金屬離子晶體晶格能科目一考試http://km1.jsyst.cn/2016年科目一模擬考試題科目二考試http://km2.jsyst.cn2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻2021/9/297江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮總結(jié)離子晶體有什么特點(diǎn)？無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)

4、不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體？強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類(lèi)。晶格能三鍵一力要分析氫鍵狀態(tài)有能力晶格能科學(xué)視野P81巖漿晶出規(guī)則與晶格能晶格能