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《高一第一次月考化學(xué)試卷》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高一第一次月考化學(xué)試卷命題人：張曉平第一卷(50分)一、選擇題（本題包括20小題，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分，每題只有一個選擇項正確）1、下列敘述中，通常不能作為判定兩種元素得電子能力強(qiáng)弱的依據(jù)是A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱B．元素氧化性的強(qiáng)弱C．其最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱D．單質(zhì)熔點的高低2、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素22286Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A.136B.50C.86D.2223、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則W克R
2、m-離子所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+m）molB.(A-x-m)molC.W(A-x+m)/AmolD.W(A-x-m)/Amol4、據(jù)國外報道，在獨居石（一種共生礦，其化學(xué)成分為Ce、、La、Nb的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126、號元素。試判斷116號元素應(yīng)在中期表中A.第六周期第ⅣAB.第七周期第ⅥAC.第七周期第Ⅷ族D.第八周期第ⅥA5、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此成為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中
3、子數(shù)是A.77B.114C.191D.1286、A、B、C是同周期的三種非金屬元素且原子半徑依次增大。以下敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞B＞CB．最高價氧化物的水化物的酸性A＞B＞CC．其單質(zhì)的非金屬性A＜B＜CD．其離子的還原性A＜B＜C7、下列關(guān)于同位素的說法中正確的是A.質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相等B.質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同8、有關(guān)AZX與A+1ZX兩種粒子的敘述，正確的是A.質(zhì)子數(shù)一
4、定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都有質(zhì)子、中子、電子組成D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同9、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO10、主族元素X最外電子層有兩個電子，它與Y形成X2Y3型化合物，則Y的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是A、Y(OH)2B、Y(OH)3C、H3YO4D、H2YO411、鐳是元素中期表中第七周期的第二主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A.在化合物中呈+2價B.氫氧化物呈兩性C.單質(zhì)使水分解，放
5、出氫氣D.碳酸鹽難溶于水12、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（1）酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4（2）堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2（3）穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3（4）還原性：F-＞Cl-＞Br-A、（1）（2）（4）B、（2）（3）（4）C、（1）（2）（3）D、都正確13、下列敘述中，正確的是A、K+和Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)不相等B、D2和He在同溫同壓時，若體積相等，則質(zhì)量相等C、原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似D、最外電子層（L層）上只有一個電
6、子的原子和最外層（M層）上也只有一個電子的原子，他們彼此的化學(xué)性質(zhì)不一定相似14、第四周期某主族元素的原子，他們的最外層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A、原子半徑比鉀的原子半徑大B、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的原子半徑大D、碳酸鹽易溶于水15、某元素X核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分反應(yīng)，可得6克化合物XO2，該元素在中期表中的位置是A、第二周期B、第四周期C、第三主族D、第四主族16、A、B、C為短周期元素，A、C最低價離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-＞C-，又知B
7、2+和C-的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述中不正確的是A、它們的原子序數(shù)：A＞B＞CB、原子半徑:C＜A＜BC、離子半徑：A2-＞C-＞B2+D、原子最外層上的電子數(shù)：C＞A＞B17、已知離子An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D原子半徑由大到小的排列順序是A、B＞A＞C＞DB、A＞B＞D＞CC、A＞B＞C＞DD、D＞C＞A＞B18、某陽離子X2+原子核有5個電子層，原子最外層含有2個電子。為把固體XCl2溶于水配成溶液與加少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列說法中正確的是A、
8、X元素常見的的化合價是+2、+4B、X（OH）2是強(qiáng)堿C、XCl2的溶液具有氫氧化性D、X元素的最高價氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性19、已知鈹和鋁在周期表中位于“對角線”位置，性質(zhì)相似。運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A、鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水也不溶于稀硝酸C、硫酸鍶(SrSO4)是難
