巧解電離常數(shù)

《巧解電離常數(shù)》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、巧解電離常數(shù)1、室溫下在1L0.1mol/L的鹽酸中通入amol氨氣，使得溶液為中性，則氨水在室溫下的電離平衡常數(shù)為多少？（通入氨氣后，溶液體積變化忽略不計(jì)）【解析】溶液為中性，氫離子等于氫氧根離子，為10-7mol/L，且C（NH4+）=C（Cl-）kb=C（NH4+）*C（OH-）/C（NH3·H2O）因?yàn)閍=C（NH4+）+C（NH3·H2O）且C（NH4+）=0.1所以kb=0.1*10-7/（a-0.1）??2、室溫下，0.1mol/L的醋酸鈉溶液PH=b，則醋酸在室溫下的電離平衡常數(shù)為多少？【解析】溶液中C（H+）=10-bmol/L，ka=C

2、（CH3COO-）*C（H+）/C（CH3COOH）（1）因?yàn)椋篊(H+)+C（Na+）=C(OH-)+C（CH3COO-）;0.1=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）所以：C（CH3COO-）=0.1+10-b-10-(14-b);C（CH3COOH）=0.1-(0.1+10-b-10-(14-b))=10-(14-b)-10-b帶入（1）式即可求得。??3、已知下圖D點(diǎn)和E點(diǎn)的PH值分別等于6.37和10.25，求碳酸的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)?！窘馕觥吭贒點(diǎn)，C（HCO3-）=C（H2CO3）Ka1=C（HCO3-）*C（H+）/C（H2C

3、O3）=C（H+）=10-6.37=4.26*10-7在E點(diǎn)，C（HCO3-）=C（CO32-）Ka2=C（CO32-）*C（H+）/C（HCO3-）=C（H+）=10-10.25=5.6*10-11