巧解初中化學計算

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1、初中化學復習——巧解初中化學計算題一.有關化合物中元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分數(shù)的計算例1.多少噸NHNO的含氮量和1噸尿素[CO(NH)]的含氮量相當？[解題思路]：由一定量的一種物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量，求含有相同質(zhì)量的該元素的另一種物質(zhì)的量.通常用關系式法進行計算。本題根據(jù)化學式NHNO中所含氮原子數(shù)與化學式[CO(NH)]中所含氮原子數(shù)相等這一關系解題。練習題：18g水(HO)中所含氧元素與多少克CO中所含氧元素的質(zhì)量相同？例2.求氧元素質(zhì)量相等的CO和CO和質(zhì)量比練習題：1.氧原子個數(shù)相等的SO和SO的質(zhì)量比是多少？2.純凈的SO氣體和純凈的SO氣體各

2、一瓶中,硫元素的質(zhì)量比為5:1，則SO和SO的質(zhì)量比是例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？練習題：某氨水中氨(NH)的含量為8.5%，1000g該氨水中氮元素的質(zhì)量為()A.7%B.7gC.70gD.85g[引申發(fā)散]:某NHNO樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分數(shù)為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：()A.(NH)SOB.NHClC.CO(NH)D.NHHCO練習題：1.有一不純的NHNO樣品，經(jīng)分析知道，200g樣品中含氮元素60g(雜質(zhì)中不含氮元素)。求樣品中NHNO的質(zhì)量分數(shù)2.

3、有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO的質(zhì)量分數(shù)為()A.9%B.12%C.25%D.75%3.MgO,MgSO和MgHPO組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？4.由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測定知其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為()A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.無法計算5.NaSO、FeSO、Al(SO)三種固體的混合物中,Na、Fe、Al三種元素的質(zhì)量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質(zhì)量百分含量為多少？例4.有一由SO和SO組成的混和

4、氣體,測知其硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,此混和氣體中SO的質(zhì)量分數(shù)為()A.20%B.80%C.50%D.40%例5．某碳氫化合物CH式量為26，該化合物5.2g完全燃燒。生成的氣體通過濃HSO時，濃HSO增重了3.6克。再通過澄清石灰水時，析出40克的白色沉淀，求該碳氫化合物的化學式。練習題：醫(yī)藥上用的阿司匹林經(jīng)測定知道，它的成分里含有氫4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量為180，設阿司匹林的化學式為CHO，則a＝（），b＝（），c＝（）。二．解有關晶體問題的計算題.例1.一定溫度下，將25g膽礬溶解在39g水中，恰好配成飽和溶液。求此溫度下溶液

5、的溶解度。[練習題]：1．一定量的10%的CuSO溶液，若蒸發(fā)掉7.1g水或加入2.5g膽礬，都可以恰好得到t°C時的CuSO飽和溶液，則該CuSO溶液的質(zhì)量是多少克？(答案：17.75g)2．綠礬的化合物FeSO·xHO,若加熱27.8g綠礬至結晶水全部失去。剩余的殘渣為15.2g,求綠礬的化學式。(答案：FeSO·7HO)例2.某化工廠為了測定產(chǎn)品硫酸鈣晶體CaSO·xHO中x的值，做下列實驗：將含結晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱，至不再含結晶水為止。測得數(shù)據(jù)如下表：物品質(zhì)量(g)坩堝19.13坩堝+硫酸鈣晶體20.85坩堝+硫酸鈣20.49根據(jù)測

6、得的數(shù)據(jù)，試計算x的值。練習題：為測定綠礬FeSO·xHO中x值，某學生將一定量的綠礬放入坩堝內(nèi)灼燒脫水，生成無水FeSO。實驗測得：坩堝質(zhì)量為w克，坩堝和FeSO·xHO的質(zhì)量為w克，坩堝和FeSO的質(zhì)量為w克。請寫出計算x的數(shù)學表達式：例3.20°C時,將1.6g無水CuSO投入到足量的CuSO的飽和溶液中，將會析出膽礬晶體多少？(20°C時CuSO＝20g/100gHO)例4．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO·5HO均可使溶液達到飽和，則m與n的關系符合（）A.m＝B.m＝C.m＝D.m＝練習題：將20°C等質(zhì)量的兩份飽

7、和石灰水，一份冷卻至10°C；另一份加入少量CaO，溫度仍保持20°C。這兩種情況下，都可改變的量是（）A.Ca(OH)的溶解度B.溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二．守恒法在化學反應計算中的運用.例1.把含MnO20%的KClO加熱，當MnO的含量（指在這個反應的固體中）升高至25％時，KClO分解的質(zhì)量數(shù)是多少？例2.將3.6gCaCO固體高溫煅燒一會，冷卻后測量剩余固體中鈣的質(zhì)量分數(shù)為57.6%。試求CaCO分解的百分率，以及加熱后固體中氧化鈣的百分含量。例3．將10克20％的燒堿溶液跟20克10％的硫酸溶液混和后。下列物質(zhì)中，跟

8、上述混和液分解不發(fā)生反應的是（）A.FeClB.BaClC.COD.KOH練習題：已知A和B兩