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《合成流程類無(wú)機(jī)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、壓軸題一 基本概念、基本理論綜合題題型模型以組合題的形式出現(xiàn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性，往往分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)，如熱化學(xué)(如蓋斯定律)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液等，綜合性很強(qiáng)，題目中往往給出圖像、圖表、數(shù)據(jù)等，增加了試題的難度。該類題目得滿分不易，做題時(shí)要做到遇難而過(guò)，不易強(qiáng)攻攔路虎，把能得到的分，爭(zhēng)取全得到。1．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容積為1L
2、的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_(kāi)___________。Ⅱ.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(2)乙中A極析出
3、的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______________。(3)丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液。答案?、?270℃ 4 90.8kJⅡ.(1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2)2.24L (3)Fe2＋ 280解析 Ⅰ.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度為270℃?！ O＋2H2
4、CH3OH起始(mol·L－1)11.50轉(zhuǎn)化(mol·L－1)0.510.5平衡(mol·L－1)0.50.50.5K＝＝4由于CO為1mol，增大H2的濃度，平衡右移，當(dāng)CO幾乎完全轉(zhuǎn)化時(shí)，熱效應(yīng)最大，即為90.8kJ。Ⅱ.(1)通CH3OH一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2)乙中電極反應(yīng)式為陰極：Cu2＋＋ 2e－===Cu0.1mol0.2mol2H＋＋2e－===H2↑2amolamol陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑4amolamol則0.2mol＋2amol＝4
5、amol解得a＝0.1所以A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。(3)①代表Fe3＋的變化，②代表Fe2＋的變化，③代表Cu2＋的變化，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，所以n(Cu2＋)＝0.2mol，n(Fe2＋)＝0.5mol，n(NaOH)＝1.4mol，V(NaOH)＝＝0.28L，即280mL。2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH。某研究小組
6、向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/mol·L－1時(shí)間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________________。③若30min后升高溫度
7、至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(
8、g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________________。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為_(kāi)_________________
