高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)相關(guān)練習(xí)

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1、斯克教育機(jī)構(gòu)——化學(xué)練習(xí)出題人：劉老師電話：5571302氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：練習(xí)題1下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　)A.化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原3已知下列反應(yīng)：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋

2、2H2O===H2SO4＋2HI③4判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是(　　)A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－5已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(　　)A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z26已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體?、谙?/p>

3、FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色?、廴?shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(　　)A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性7Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　)A.2B．3C．4D．58．1.92g銅投入一定量的濃硝酸

4、中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為(　　)A.504mLB．168mLC．336mLD．224mL10(1)Na3AsO4與HI可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I(xiàn)2試標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________________。（2）當(dāng)pH為5~9時(shí)，該反應(yīng)體系中的

5、氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH<4時(shí)，反應(yīng)向反方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由________→________。如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　　)A.Cu與HNO3溶液B．Cu與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與H2SO4溶液一、選擇題（只有1個(gè)正確答案）1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)

6、移B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合2．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（?）?A．一定被氧化??B．一定被還原??C．既可能被氧化又可能被還原?D．以上都不是4．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===

7、Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25．從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO46、由反應(yīng)KClO3+xHCl（濃）＝KCl+yCl2+3H2O可推測(cè)，x和y的值應(yīng)分別為（）A、2，1B、5，3C、6，3D、8，4二、選擇題（有1-2個(gè)答案）7．下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（）A．反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C．反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D．

8、反應(yīng)前后，是否有氫元素參加8、根據(jù)反應(yīng)：下列敘述中正確的是（）A、反應(yīng)中濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性B、反應(yīng)中濃H2SO4中H原子得電子被還原C、反應(yīng)中濃H2SO4中+6價(jià)S得4e-被還原成SO2D、反應(yīng)中Cu失2e-被氧化，CuSO4是還原劑9．屬于