基礎(chǔ)化學(xué)課后習(xí)題答桉

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1、基礎(chǔ)化學(xué)第一章習(xí)題參考答案3.(1)5位，(2)3位，(3)2位，(4)1位，(5)2位。4.5.式中，花括號(hào)代表量的值，方括號(hào)代表量的單位。6.1mi3=1.6093443km3=4.168182km3，所以水資源的總體積V=(317000000+7000000+2000000+30000)×4.168182km3=1.3590×109km37.8.759.10.設(shè)稱(chēng)取含結(jié)晶水的葡萄糖(C6H12O6·H2O)的質(zhì)量為m,11.12.∵10KI+2KMnO4+8H+=12K++2MnO2+5I2+4H2O∴75基礎(chǔ)化學(xué)第二章習(xí)題參考答案1.根據(jù),2.

2、(1)溶液乙的蒸氣壓下降小，故蒸氣壓高。（2）乙溶液濃度變濃,甲溶液濃度變稀。因?yàn)闈舛炔煌娜芤褐糜谕幻荛]容器中，由于不同，P不同，蒸發(fā)與凝聚速度不同。乙溶液蒸氣壓高，溶劑蒸發(fā)速度大于甲溶液蒸發(fā)速度，所以溶液乙中溶劑可以轉(zhuǎn)移到甲溶液。（3）設(shè)由乙溶液轉(zhuǎn)移到甲溶液的水為x(g),當(dāng)兩者蒸氣壓相等時(shí)，則75x=3.22g3.該溶液的凝固點(diǎn)為-1.85℃4.尼古丁的分子式為：5.75此溶液中硫原子是由8個(gè)硫原子組成。6.對(duì)于非電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液，故相同濃度溶液的凝固點(diǎn)的大小順序是：⑶＞⑴＝⑵＞⑷　　7.根據(jù)非電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液,滲透壓大小順序是：⑷

3、＞⑵＞⑶＞⑴8.由于NaCl在水溶液中可以電離出2倍質(zhì)點(diǎn)數(shù)目，該溶液的滲透濃度可認(rèn)為：所以（1）正確，氯化鈉溶液的滲透濃度應(yīng)為140mmol·L-1.9.10.淚水的滲透濃度為280mmol·L-1。7511.若兩溶液在同一溫度下結(jié)冰，則，有12.它們?cè)谌芤褐型耆婋x，溶液中總質(zhì)點(diǎn)數(shù)目為：基礎(chǔ)化學(xué)第三章習(xí)題參考答案1.用濃度計(jì)算：π=icRT=2×0.0050mol·L-1×8.314J·mol-1·K-1×298K×=25kPa用活度計(jì)算：π’=icRT=2×0.0050mol·L-1×0.92×8.314J·mol-1·K-1×298K×=23kP

4、a752.酸H2OH3O+H2CO3CH2COO-H2SHS-共軛堿OH-H2ONH3NH2CH2COO-HS-S2-3.堿H2ONH3[Al(H2O)5OH]2+CH2COO-共軛酸H3O+NH3[Al(H2O)6]3+CH2COOH4.(1)在H3PO4溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：H3PO4(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH-(aq)由于Ka1>>Ka2>>Ka3，各離子濃度由大到小為：[H3

5、O+]≈[]>[]>[OH-]>[]。其中H3O+濃度并不是濃度的3倍。(2)NaHCO3在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(aq)Ka()=Ka2(H2CO3)=4.7×10-11(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H2CO3)=1.0×10-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8由于Kb()>Ka()，75結(jié)合質(zhì)子的能力大于其給出質(zhì)子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱堿性。NaH2PO4在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：(aq)+H2O(l)(aq)+H3O+(a

6、q)Ka()=Ka2(H3PO4)=6.1×10-8(aq)+H2O(l)H3PO4(aq)+OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H3PO4)=1.0×10-14/(6.9×10-3)=1.4×10-12由于Ka()>Kb()，H2PO4-給出質(zhì)子的能力大于其接受質(zhì)子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱酸性。5.生理鹽水中含有Na+離子和Cl-離子對(duì)BaSO4起到鹽效應(yīng)作用使溶解度增大，但Cl-離子對(duì)AgCl卻起到同離子效應(yīng)作用而使溶解度降低。6.（1）鹽酸和（2）AgNO3，由于同離子效應(yīng)，將使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl濃度較大的話(huà)，Ag+

7、與Cl-可以生成配合物[AgCl2]-，此時(shí)AgCl的溶解度反而會(huì)增大。（3）KNO3則由于鹽效應(yīng)，將使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3與Ag+形成了配離子將使游離的Ag＋明顯地減少，AgCl的溶解度大大地增加。7.H2S(aq)+H2O(l)HS-(aq)+H3O+(aq)初始濃度/(mol·L-1)0.10平衡濃度/(mol·L-1)0.10-x≈0.10xx75mol·L-1=9.4×10-5mol·L-1[HS-]≈[H3O+]＝9.4×10-5mol·L-1HS-(aq)+H2O(l)S2-(aq)+H3O+(aq)=1.2×

8、10-13由于[HS-]≈[H3O+]，因此[S2-]≈Ka2,即[S2-]=1.2×10-1