山東省泰安市2014-2015高二化學(xué)期末統(tǒng)考

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1、山東省泰安市2014—2015學(xué)年度第一學(xué)期高二期末考試化　學(xué)　試　題（化學(xué)反應(yīng)原理）2015.2本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷5至8頁(yè)。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1　C12　N14O16　Na23　S32第Ⅰ卷（選擇題共50分）注意事項(xiàng)：1.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、試卷類(lèi)型、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收

2、回。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B.銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C.電子由銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅D.鋅電極是該電池的正極2.能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A.難溶于水B.溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C.水溶液的導(dǎo)電性差D.熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電3.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·min-1③v(C)=0.35mol·L-

3、1·min-1④v(D)=0.4mol·L-1·min-1則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.①B.②C.③D.④4.下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量可能以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)C.放熱反應(yīng)不一定需要加熱D.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化5.在一定溫度下的某密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的壓強(qiáng)D.混合氣體的總體積6.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離程度

4、大小的正確排列順序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOHA.①>④>②=③B.④>②=①>③C.①>②=③>④D.②>③>①>④7.某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH為A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.無(wú)法判斷8.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)9

5、.拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，如圖所示，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是A.鎂B.鋁C.鋅D.銅10.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。當(dāng)溫度不變時(shí)向此懸濁液中加入少量生石灰，此時(shí)下列說(shuō)法正確的是A.c(Ca2+)增大B.n(Ca2+)不變C.c(OH-)增大D.n(OH-)減小二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(

6、g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑12.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。下列說(shuō)法不正確的是A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-B.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用13.對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和

7、氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D.分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同14.有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中信息可以得出的正確結(jié)論是A.正反應(yīng)吸熱，m+n>p+qB.正反應(yīng)吸熱，m+np+qD.正反應(yīng)放熱，m+n

8、液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A.含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極B.用純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰